Hola, sean bienvenidos a este curso de Química I.
En este espacio podrán subir las tareas que se les vaya indicando, así como preguntar dudas sobre los temas que vamos a ir conociendo.
Recuerden que la Química como todas las asignaturas requiere de nuestra atención, se debe trabajar con orden, disciplina pero sobre todo con mucho ánimo.
Les deseo lo mejor en este curso, estoy a sus órdenes para cualquier cosa relacionada con la materia.
Florinda González Villafuerte
Muchos definen la química como la ciencia que estudia las propiedades y las transformaciones de la materia, por ello lo que esperamos de esta asignatura es obtener nuevos conocimientos y herramientas necesarias para poderlas aplicar en nuestra vida cotidiana y en el campo de estudio, también aprender la forma en que se relaciona con otras ciencias y como se ha ido evolucionando con el paso del tiempo, y los beneficios que nos ha proporcionado, además de cómo nos puede ayudar a profundizar y a guiarnos en el campo laboral en el que queramos desempeñar o ejercer en el futuro y de esta forma hacer uso de esta disciplina en el desarrollo de nuestro aprendizaje.
ResponderBorrarSegundo Semestre-A
No de equipo 04
Cabrera Buenrostro Laura Libní #04
Estrada Cigarroa Emmanuel #14
Kroell Robles Felicia Galilea #22
Prado Escobar Diego #35
Roblero Arriaga Jimena Rubí #38
Ziga Guillén Alexa Guadalupe #50
Excelente comentario y muy buenas expectativas.
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ResponderBorrarGRUPO: 2 "C"
ResponderBorrarNUMERO DE EQUIPO: #4
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
-Mónica Itzel Ramírez Salvador
-Karen Michel Altamirano Campos
-Karla Gorety Roblero Ángel
-Luis Gerardo Gallegos Mendoza
-Oscar Enrique Gutiérrez Ovando
-Kevin Mauricio Larios Reyes
¿Qué esperan de la química?
Esperamos que a través de las formulas y conocimientos que aprendamos nos puedan servir en un futuro no muy lejano, que nos ayude a comprender mejor otras materias ya que esta relacionada con mucha de ellas, también que se puedan desarrollar nuevos medicamentos para enfermedades que no tienen cura o para las que están por venir, que nos ayude a comprender como es que la química funciona en nuestro cuerpo, que sustancias son dañinas para nuestro salud, que tenga muy buenos avances tecnológicos positivos y claro algo importante es que aprendamos a utilizar la química de manera adecuada de tal forma que no dañemos al planeta porque si lo hacemos perderemos nuestra propia esencia de existir y ser alguien.
Ahí está el detalle precisamente, el que se pueda hacer algo y no verlo como muy lejano, sino como algo que pueden hacer ustedes que son el futuro de México, Chiapas y el mundo.
Borrar¿QUÉ ESPERAN DE LA QUÍMICA?
ResponderBorrarDe la química esperamos aprender sobre los elementos químicos y los contenidos de diferentes materias, en un futuro con la ayuda de la química encontrar grandes avances en la ciencia para la explicación de fenómenos sin causa aparente, Esperamos que se descubran y creen nuevos elementos químicos, mezclas o compuestos para la fabricación de materiales más resistentes y amigables con el medio ambiente, En el campo de estudio de la medicina con el apoyo de la química, esperamos contrarrestar una pandemia futura que pueda afectar a la población sin importar su nivel económico, religioso o social, Como lo es el VIH, SIDA y encontrar la cura del ébola y diversos tipos de cáncer, Al igual esperamos que la química y la tecnología ayuden en la búsqueda de combustibles renovables y amigables con el medio ambiente, Para no seguir contaminando y dañando nuestra hermosa casa que es el planeta tierra.
2°C
EQUIPO NUMERO 3
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
- BELEN ISABEL MARTINEZ TRUJILLO - BRENDA PAOLA VAZQUEZ VERGARA - KARLA ALEJANDRA FARRERA NARVAEZ - GALIL KALID DEL BOSQUE VILLALOBOS - ANDRIK CANEL PEREZ - ALEXIS ALBERTO MORALES SANTIAGO
Esperar y hacer, ese es el trabajo, acuérdense que el que solo espera se puede desesperar, también está la necesidad de hacer para -como escriben ustedes- resolver los problemas del mundo, caminemos despacito pero caminemos, adelante jóvenes el mundo es de ustedes.
BorrarLo que nosotros esperamos de la Química es reforzar los conocimientos que adquirimos en cursos pasados, comenzando por qué es la Química, con qué otras ciencias se encuentra relacionada y la razón de ésto, entre otras cosas; deseamos entender para qué nos puede servir en la vida cotidiana, ya que queremos llegar a ser capaces de aplicar e integrar los conocimientos que vayamos adquiriendo durante el curso. Nos complacería profundizar en temas tales como las propiedades y cambios de la materia, así como cada uno de los tipos de cambio existentes; los modelos atómicos creados y su evolución hasta llegar al modelo actual; los elementos químicos y su clasificación en la tabla periódica; sólo por mencionar algunos temas. Y todo esto para que, en nuestros estudios, tengamos el mejor conocimiento posible sobre la Química y podamos aplicarlos en nuestra vida día a día.
ResponderBorrarGrupo: “C”
Equipo #5
Integrantes:
• Kathia Ramírez Gamboa
• Kevin Jhovani Hernández Martínez
• Leonel Antonio Roblero González
• Lilian Edith Guevara Vázquez
• Claudia Abigail Angeles Núñez
• Moises de Jesus López Sánchez
La Química ahí está, si solo la queremos entender para resolver problemas académicos es muy tediosa, si la vemos como una serie de conocimientos que solo servirán para seguir avanzando académicamente, también es muy tediosa, véanla más cerquita de ustedes, como algo que está para servirse de ella y comprender el mundo.
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ResponderBorrar2º “C”
ResponderBorrarEquipo: 7
Integrantes:
• Jose Bernardo Lozano Hernández
• Alejandro Ernestro Mendoza Hernández
• Sofía Bernice Orozco Martínez
• Martín Lucero Ventura Gomez
• Luz Angélica Enrriquez Villarreal
• Bernardo Jair Cruz Isopo
¿Qué esperan de la Química?
Como integrantes del equipo numero 7, esperamos de la Quimica comprender el entorno que nos rodean y su composición, asi como tambien que siga evolucionando para mejorar aún mas la tecnología, que nos aporta grandes avances en todos los campos laborales, comenzando desde la medicina con encontrar la cura para enfermedades mortales como SIDA, Diabetes etc. O desarrollo de nuevos compuestos que creen materiales mas resistentes, asi como la creacion de nuevas fuentes combustible a partir de compuestos organicos o no contaminantes, Por consiguiente esperamos comprender los cambios que surgen en la materia desde el interior de la materia y comprender los cambios que surgen en ella.
Comprenderla sin aplicarla no tiene sentido tienen que ver mas allá, los beneficios que podemos encontrar si entendemos la naturaleza de las cosas, los avances científicos y tecnológicos solo han sido posible gracias a la mirada profunda y también incrédula de esos hombres y mujeres que no se quedaron con la primera explicación que probablemente no les satisfizo y buscaron más y más. Así ustedes busquen más y más hasta que se sientan complacidos con lo que van a encontrar y les puedo asegurar que ese tiempo será bastante largo.
Borrar¿Qué espero de la química?
ResponderBorrarEsperamos adquirir los conocimientos más importantes y básicos de la asignatura, tales como la materia, su composición y las transformaciones que sufre, así como los fenómenos naturales, los elementos químicos y el método científico, que es la base de todas las ciencias y así aplicar sus recursos y aprendizajes en nuestros campos de estudios futuros y nuestra vida diaria. Ver el mundo desde otro punto de vista y encontrar el porqué de ciertas cosas que causan grandes interrogantes en nuestra sociedad. La química es fundamental en nuestro desarrollo académico, ya que es una ciencia interdisciplinaria, por lo tanto esperamos formarnos con una cultura científica que nos ayude a valorar todo lo que nos rodea.
GRUPO: 2do Semestre “A”
NÚMERO DE EQUIPO: #7
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Cristian Rodolfo López Verdugo #25
Andrea Noemí Miguel Hernández #29
José Ricardo Palacios Chacón #32
Kevin Dagoberto Pineda Ramírez #34
Mario Alexander Vega Ramírez #47
María Renée Yoc León #49
Muy buenas expectativas, es lo ideal la formación de una cultura científica en el momento en que se logre le daremos vuelta a tantos problemas que hemos generado en este planeta al que solo vemos como un depósito de nuestros desechos, sin darnos cuenta de que estamos adentro del depósito y que probablemente quedemos debajo de todos los desechos cuando éste se llene.
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ResponderBorrarGrado: 2° Grupo: A
ResponderBorrarNumero de equipo: 6
Integrantes del equipo:
Jiménez Trujillo Hannia
Monzón López Danett Jaqueline
Martínez Perez Sofia Daniela
Meza Peralta Litzi Karime
Domínguez López Gerardo
Santeliz Gallardo José David7
"Lo que espero de la química".
Lo que esperamos de la química desde nuestra perspectiva de estudiantes de bachillerato es que, esta ciencia nos pueda aportar todos los conocimientos que necesitaremos en nuestro futuro no muy lejano cuando nos encontremos estudiando en la universidad o cuando tengamos un trabajo, la química siempre estará allí. Por ejemplo: es bien sabido que la química esta arraigada a muchas ciencias como las matemáticas ya que se emplean diversas formulas aritméticas, por lo cual, desde un ingeniero que utiliza formulas para resolver ecuaciones hasta un doctor que estudia las sustancias de los medicamentos, o la solución de medicamentos que receta a sus pacientes, la química esta siempre presente en muchas áreas o ámbitos de estudio
La Química es el eje, es la columna vertebral de la naturaleza, es la que explica -hasta donde han podido llegar los que saben dar explicaciones-cómo están formadas las cosas, pero hay tanto sin conocer que hacen falta personas como ustedes, los jóvenes, para que retomen el camino y lo que no se conoce aún se llegue a descubrir con el trabajo constante y dedicado; es necesario entonces que la veamos no precisamente como una asignatura sino como eso que nos permitirá entender el mundo.
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ResponderBorrarLo que espero de la química:
ResponderBorrarLa química es muy importante para todos nosotros ya que está presente en todos los aspectos de nuestra vida y gracias a ella contamos con una gran variedad de productos como los de aseo personal, limpieza del hogar, medicamentos, entre otros pero ¿Cómo es que la química está presente? Es por eso que nos gustaría aprender más sobre las propiedades de la materia, las tranformaciones fisicas y quimicas, lo que aporta la química en nuestro día a día y en donde está presente para que podamos aplicarlo en todos los aspectos de nuestra vida. Así como el aprendizaje acerca de los átomos, todas las reacciones químicas y aprender más sobre los elementos químicos.
Grado y Grupo: 2-A
Núm. Equipo: 2
Integrantes:
Luz Angélica Fuentes Olaldes #14
Christopher Jair Garay Morales #17
Kevin García Caballero #18
Melissa Hernández Velázquez #19
Daniela López Aguirre #23
Christian Martin Vázquez Agustín #46
Aprender a reconocer que somos materia y como tal estamos formados de átomos y moléculas, pero más que esto, lo ideal sería que reconociéramos de qué manera podemos modificar esas condiciones infrahumanas en que viven algunos grupos sociales y otros desperdician tanto que con la décima parte de sus desechos se podría cambiar el rumbo de esta sociedad. Este es el momento de ustedes, de lograr esos cambios.
BorrarPrincipalmente lo que esperamos de la química son nuevos conocimientos, los cuales podamos aplicarlos en un futuro, ya sea en el ámbito social, laboral o educativo. Se espera el discernimiento de lo que es materia, sus componentes, sus transformaciones, propiedades y estructuras, también instruirse de como la química se relaciona con otras ciencias, así como un estudio a fondo de los elementos de la tabla periódica, sus características físicas y químicas de cada elemento; los diferentes modelos atómicos, el estudio de electrones, protones y neutrones, así como tener conocimiento de cómo ayuda la química en la vida diaria. Estos aprendizajes que esperemos obtener son las bases o cimientos que nos ayudaran en un futuro en nuestra carrera profesional.
ResponderBorrarGRUPO: 2do Semestre "A".
EQUIPO:8.
INTEGRANTES:
Jacqueline Grislaine Hipolito Betanzos.
Samuel Admin Torres Diaz.
Carlos Andrés Cancino Pérez.
Carlos Francisco Galvez Hernandez.
Sebastian Andrade Espinoza.
Ana Karen Aceituno Córdova.
Que nos ayudarán en el futuro en nuestra carrera profesional, y en la inmediatez? que espero de la Química? será que solamente es a futuro?
Borrar¿QUE ESPERAMOS DE LA QUIMICA?
ResponderBorrarEsperamos aplicar nuestros conocimientos sobre esta útil e interesante ciencia que es la química.
Ademas de reconocer la importancia que ha tenido desde el inicio de la vida humana e incluso antes de ella. Al estar interrelacionada con otras ciencias ha contribuido a obtener mejores resultados, dándonos asi un desarrollo prospero, comprender la necesidad de aprenderla y aplicarla sin importar el trabajo que efectuemos en un futuro.
Nuestros principales objetivos de aprendizaje son:
Comprender y utilizar símbolos y formulas químicas, entender a fondo las transformaciones físicas y químicas de la materia y conocer la relación que tiene con el medio exterior
Grado: 2° Grupo: A
Numero de equipo: 1
Integrantes del equipo:
Selene sayuri perez mora
Aaron cotoc sales
Victor joaquin ramirez escobar
Abraham Antonio cordoba
Maria Isabel Ojeda velazquez
Diego asrael tellez arellano
El hecho de llegar a conocer la relación que tiene la Química con el medio exterior, solo por el hecho de conocerlo? entonces no tiene sentido. Qué voy a hacer con este conocimiento?
BorrarComo sabemos la Química es una ciencia interdisciplinaria que está en continua evolución para una mejor calidad de vida, la cual ha aportado muchos beneficios (como sus contribuciones que ha hecho a la bilogía, física, ingeniería, industria,). Todos coincidimos que en un futuro esta ciencia será de gran utilidad para cada uno de nosotros, por ello, esperamos muchas cosas de esta disciplina, por ejemplo: reforzar los conocimientos que tenemos acerca de ella (además conocer más), saber en qué ámbitos poder desarrollarla, los que beneficios traerá a nuestra vida académica y social, pero lo más sobresaliente para cada uno de los integrantes del equipo sería el poder bien entenderla para poderle darle un buen uso.
ResponderBorrarEquipo #3
2°semestre grupo “A”
Integrantes:
Villalobos Ruiz Luis Gustavo
Terán Carredano Jorge Gustavo
Espinosa Cinta Alan
Gálvez Molina Lizeth
López Medina Yulisa
Martínez Romero Francisco Javier
Expectativas brillantes que permitirán ser alcanzadas en la medida en que trabajemos con esmero.
Borrar¿Qué espero de la Química?
ResponderBorrarPrincipalmente queremos aumentar nuestros conocimientos a cerca de la química; con la ayuda de esta ciencia y su relación con otras, aspiramos conocer las reacciones de los fenómenos naturales y químicos, como las estructuras y las propiedades de la materia, así mismo identificar con mayor facilidad los elementos químicos. Como la química se representa en todas partes y es importante mencionar en todos los campos de estudio ya que se van descubriendo nuevos avances tecnológicos y científicos que nos aportan gran variedad de beneficios para el ser humano y así tener una mejor calidad de vida. En conclusión la química tiene un gran impacto en la sociedad, por ello es indispensable conocerla más a fondo por lo cual nos puede ayudar en cualquier aspecto de nuestra vida diaria.
Equipo #5
Integrantes:
José Armando Balbuena Arias #3
Ángel Adrian Cárdenas Ortiz #6
Abril Carolina Cigarroa Mérida #7
Pedro Quecha Cruz #36
Rosa Betuel Ruiz Sumuano # 40
Fabiola Solís Agustín #42
¿Qué espero de la Química?
ResponderBorrarPrincipalmente queremos aumentar nuestros conocimientos a cerca de la química; con la ayuda de esta ciencia y su relación con otras, aspiramos conocer las reacciones de los fenómenos naturales y químicos, como las estructuras y las propiedades de la materia, así mismo identificar con mayor facilidad los elementos químicos. Como la química se representa en todas partes y es importante mencionar en todos los campos de estudio ya que se van descubriendo nuevos avances tecnológicos y científicos que nos aportan gran variedad de beneficios para el ser humano y así tener una mejor calidad de vida. En conclusión la química tiene un gran impacto en la sociedad, por ello es indispensable conocerla más a fondo por lo cual nos puede ayudar en cualquier aspecto de nuestra vida diaria.
Equipo #5
Integrantes:
José Armando Balbuena Arias #3
Ángel Adrian Cárdenas Ortiz #6
Abril Carolina Cigarroa Mérida #7
Pedro Quecha Cruz #36
Rosa Betuel Ruiz Sumuano # 40
Fabiola Solís Agustín #42
No veo las expectativas por ningún lado. Sin embargo es un gran avance reconocer que los beneficios han sido grandes para el hombre.
BorrarL0 QUE ESPERAMOS DE LA QUIMICA:
ResponderBorrarLo que esperamos de en este curso de Química es aprendes lo que es las materia sus estructura sus propiedades y como se relacionan entre si. También esperamos de la química poder descubrir misterios e incertidumbres de la vida, que el hombre ha tratado de resolver durante tanto tiempo, y poder aplicarla a nuestra vida cotidiana, siempre teniendo en mente que muchas de las cosas que existen y fueron inventadas son gracias a la Química; así como poder mejorar y/o facilitar la vida de la gente, por medio de inventos o descubrimientos que también ayuden al medioambiente como por ejemplo la creación de nuevos compuestos que creen materiales más resistentes, así como la creación de nuevas fuentes combustible a partir de compuestos orgánicos o no contaminantes y que no lo destruyan como lo ha hecho el hombre hasta estos días.
Grupo: 2°C
Equipo N° 2
Integrantes:
Mabery Abigail Salvador Urias.
Rudiar Jesus Diaz Sanches.
Angel Eduardo Campos Hernandez.
Jorge Andre De Los Santos Calvo.
Victor Hugo Martinez Martinez.
Karen Moreno Cardenas.
Ana Karen Zamora Diaz.
Está muy incierto este panorama, en un curso tan pequeño: crear nuevas sustancias?
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ResponderBorrar¿Qué esperamos de la Química?
ResponderBorrarDe la química esperamos aprender, conocer y entender como se relaciona esta ciencia con otras y así mismo, en la vida cotidiana, sobre la materia y energía, su estructura, sus elementos, compuestos, soluciones y mezclas. A nuestra edad, y en nuestras condiciones, esperamos tener conocimiento absoluto necesario en cuanto a química se refiera, ya que nos ayudará en cualquier área que deseemos de nuestra etapa en la preparatoria. En sí, lo de mayor importancia de la química, tanto lo básico como avanzado y suficiente, y que de estos conocimientos nosotros podamos en el futuro, hacer un cambio en nuestro entorno, y usarla de la mejor manera posible con lo ya aprendido y experimentado de ella.
GRUPO: “C”
EQUIPO: #8
INTEGRANTES:
Armendáriz Escobedo Gustavo Antonio
González Cigarroa Jakceli
Pérez López Evelin Mineth
Rojas Morales Mireya Del Rocío
Reyes Ruiz Okxana Gabriel
Aprender a vivir? Buenas expectativas.
BorrarProfesora yo formo parte del equipo y mis compañeros omitieron mi nombre soy Sayuri Cristell Herrera Cifuentes
Borrar¿Que esperamos de la química?
ResponderBorrarEsperamos comprender como las reacciones se han ido desenvolviendo y poder ir aplicándolas en la vida cotidiana. Como la materia y la energía llegan a ser tan impredecibles ante los millones de combinaciones que suceden en el entorno. Aplicar los conocimientos de la química y lo que en ella se desarrolla hoy en día. Desenvolver los conocimientos ya establecidos en la química y la importancia de esta en la interrelación de las demás ciencias. La importancia de esta ciencia en la aplicación de la medicina y como esta ha ayudado en el avance. Como por ejemplo la creación de nuevos y mejores fármacos o inventos como los rayos X y otros descubrimientos
Integrantes:
Andres Esquinca Barrios
Melissa Mazariegos Bravo
Dariana Cristina Vela Guzman
Fanny Paola Montes Dionicio
Fernando Carbot Velasquez
Luis Gerardo López Zárate
EQUIPO #6
La aplicación en la vida cotidiana solamente será posible si la dedicación al estudio es al 100%.
BorrarGRUPO 2-C
ResponderBorrarNum. Equipo: 1
Integrantes:
Juan Daniel Rivera Velazco
Martha Janeth Garcia Vazquez
Juan Luis Jerónimo Urrea
Karoll stephany Ramos Mejía
Alejandro Rubio Rubio
Tania Becerra Nataren
Sofia Aguilar Hilerio
Esperamos de la química un avance que ayude en la mayoría de las ramas con las que se relaciona y un avance en el entendimiento de lo desconocido, de la estructura de la materia y su comportamiento, la razón de sus transformaciones y reacciones químicas. Esperamos conocer más a fondo los elementos y cada una de las formulas químicas que existen e intentar experimentar con ellas. A futuro, avances y mejoramiento de la vida cotidiana en la rama médica y avances tecnológicos para el facilitamiento de nuestros estudios y trabajos además que si se llega a aplicar en nuestro trabajo poder contar con el conocimiento necesario para poder desarrollarme en mis actividades laborales.
Expectativas bastante difusas. No aterrizan en nada y las oraciones que utilizan están algunas en primera persona y otras no, ejemplo: Esperamos- nuestro-desarrollarme- en mis.
ResponderBorrarExpectativas de la química en mi vida.
ResponderBorrarCreemos que la química en nuestra vida es de suma importancia ya que mediante a ella se espera obtener conocimientos en relación a la materia y sus características. Además de conocer más a fondo la composición de la materia y las transformaciones que estas sufren. Por esa razón la materia de química está presente en la mayoría de escuelas y sin parte como asignatura obligatoria ya que saben que esta será de suma relevancia en el transcurso de nuestra vida. La mayoría de nuestros compañeros estudiaran la carrera de químicos y para ellos la química será mucho más importante. Se nos hace una materia muy interesante ya que en varias ocasiones nos hemos sorprendido por la simpleza de las cosas, que solamente entendiendo sus propiedades químicas se puede explicar. En fin, lo que esperamos de la química es que nos ayude a comprender aún más las cosas que nos rodean para así conocer su origen y enriquecernos de más de conocimiento.
2° “F” Equipo 4
INTEGRANTES:
►Cristian Fernando Chacón Toledo ·#9
►Diana Carolina Garza López #18
►Brandon Gonzalo López Matias #27
►Luis Fernando Palomeque Mota #37
►Carlos Josue Rivera Veloz #41
Expectativas bastante académicas y muy difusas.
BorrarExpectativas de la química en mi vida:
ResponderBorrarLa química, siendo el eje de la naturaleza, nos permite estudiar las propiedades y transformaciones de la materia, eso quiere decir que tiene un papel fundamental para el desarrollo humano. Cuando logremos entenderla en su totalidad y obtengamos las herramientas necesarias para aplicarla, podremos obtener múltiples beneficios que dejen satisfechas nuestras necesidades. Ya que esta ciencia es la responsable de estudiar todo lo que nos rodea, nos puede ayudar a entender mejor cualquier campo del estudio, facilitando el desarrollo de nuestro aprendizaje, independientemente del futuro que tomemos, siempre estará presente para lograr una mejor calidad de vida.
Segundo semestre "F" Equipo: #5 Integrantes:
Hiram Samuel Carrascoza Serrano #7 Daniela Rosario García Marín #17 Nancy Elizabeth López Hernández #26 Mariana Nahomi Márquez Aponte #28 Brayant Alexis Morales Sánchez #36 Cinthia Karime Roblero Oroxon #42
La Química me facilitará la mejor calidad de vida? facilitará el desarrollo del aprendizaje?
BorrarLo que esperamos de la química es aprender más que la composición, estructura y propiedades de la materia. Hoy más que nada necesitamos conocer la verdadera importancia de la química en nuestra vida diaria y no solo poner en práctica los conocimientos adquiridos en el salón de clases si no también saber en que otros ámbitos de nuestra vida podemos aplicarla buscando beneficios académicos y sociales. Debemos destacar el papel importante de nuestro profesor, ya que, su ayuda será indispensable para reforzar el conocimiento de esta ciencia; necesitamos que cree un lenguaje que pueda ser transferido a situaciones y problemas reales, es decir, aplicar los conocimientos, habilidades y destrezas que enseñe en el aula a situaciones en un contexto familiar y social. Con el estudio de la química podremos formarnos profesionalmente gracias a que nos proporcionara los métodos y herramientas para nuestro futuro en el ámbito laboral; además, podremos resolver algunos de los problemas que nos afectan hoy en día.
ResponderBorrarSegundo semestre G
Equipo 3
Integrantes.
Marisol Castro López
Mariana Cruz Estudillo
Andrea Itzel García Rodríguez
Aniela Sayuri Mendez Villalobos
Christian Obed Ortiz Ramos
Chrystopher Adrián Morales García
Aplicar los conocimientos adquiridos para resolver problemas es el ideal. Muy extenso el trabajo
BorrarLa química es una ciencia de gran importancia que está presente en nuestra vida diaria, pero no estamos tan conscientes de ella, ya que ignoramos la composición de las cosas que nos rodean y usamos diariamente. Así que nuestras expectativas son saber el porqué de los fenómenos químicos, ya que hay veces que vemos un fenómeno químico y nos quedamos con la duda de porque paso, como sucedió y su explicación. Otra expectativa es aprender a hacer experimentos, aprender más sobre los elementos químicos y sus aplicaciones en la vida diaria. Esperamos que química nos brinde la información necesaria para conseguir nuestras expectativas y así mismo eliminar nuestras dudas. En conclusión nuestra expectativa es aprender todo lo posible de química.
ResponderBorrar2° "G" EQUIPO 2
INTEGRANTES
César Peralta Jiménez.
Rodrigo De la Cruz Villatoro.
Ismael Chang marroquín.
Karla Alejandra Martínez González.
Jorge Eduardo Carrizales Mérida.
Alejandro Ozuna López.
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ResponderBorrarEXPECTATIVAS DE LA QUÍMICA EN MI VIDA
ResponderBorrarDesde tiempos inmemorables la química ha influido en la vida humana, nos atrevemos a decir que incluso ha estado presente desde la creación de nuestro planeta (formación de mares y demás) e incluso del universo mismo, por ende esperamos saber a qué se debe tal importancia, ya que nos han dicho que la química está muy involucrada en el desarrollo de medicamentos. Una duda que tenemos es por qué la química repercute en diferentes aspectos de nuestra vida cotidiana. En estos momentos (y creemos que hablamos por la mayoría del grupo), no sabemos mucho de esta ciencia y a más de alguno no le debe interesar, precisamente queremos que nos interese, que el estudiarla se vuelva emocionante. Entonces ¿qué mayor expectativa hay? que conocer todo lo que oculta esta disciplina, la cual se encarga de estudiar todo lo que nos rodea.
2° “F”
Equipo: 2
Integrantes:
Luis Antonio Bello Sánchez #4
Frida Sofía García Calderón #15
Luis Alberto González García #20
Alejandra Morales Guzmán #35
María Concepción Pérez Monterrosa #39
Karla Valeria Victorio López #48
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BorrarEquipo # 8
ResponderBorrarGrupo “G”
Alexa Simone Camey Morales.
Leonardo Farfán Hernández.
Karla Gisell López Reyes.
Tania Sinaí Ramírez Ojeda.
José Eduardo Vázquez García.
Expectativas en nuestras vidas que proporciona la química:
Las expectativas que nosotros tenemos hacia la química es que sea una herramienta que nos proporcione ayuda para obtener el porque de todo lo que nos rodea, cómo se compone y así nos facilite la comprensión de esta, debido a que todo lo que nos rodea es materia ya sea desde el cuerpo más simple hasta el más complejo. En ocasiones hemos ignorado todo las fantásticas estructuras de la química sin imaginar que es un mundo lleno de aprendizaje que cada día iremos adaptando tanto en nuestra vida diaria tanto como un conocimiento que dejara huella. Además de que podamos captar el comportamiento de la materia y experimentar con ella a través de la tecnología el cual ha colaborado para que la química siga desarrollándose y tengamos descubrimientos nuevos, así a futuro desarrollar los conocimientos aprendidos durante este curso.
Vivimos en un mundo de constante cambio, en donde la química juega un papel muy importante, no importa donde mires, la química está en el hogar; dada que la construcción de una vivienda intervienen muchos productos químicos, en el medio ambiente; porque los vehículos proporcionan aditivos para que los combustibles generen cada día menos contaminantes, en la salud; dándonos medicamentos, vacunas y antibióticos, en la alimentación; permitiéndonos transportar y almacenar alimentos preservando sus propiedades, entonces prácticamente todo lo que hacemos es química. Pero no cabe resaltar que nuestras expectativas de dicha materia son, que adquiramos y desarrollemos un análisis básico, para poder aplicarlas y entender mejor las actividades practicadas en nuestra vida cotidiana.
ResponderBorrarNo. De equipo 6 2°F INTEGRANTES
o Cabrera Sánchez José Alonso
o Estrada Orantes Kerly Alejandro
o García Hernández José Luis
o Hernández Ríos Mashuy
o Mitzui López Suyi Fabiola
o Rodríguez Mazariegos Margarita
o Córdova Madrid Diana Lueth
La mayoría de las personas piensan y definen la química como una simple materia, pero la química es la ciencia que estudia las composiciones, estructura y propiedades de la materia y también forma parte de la vida cotidiana ya que todo lo que tenemos y miramos a nuestro alrededor es materia. Lo que esperamos de esta asignatura es aprender y desarrollar los diversos aspectos de la química, así como las diferentes tipos de ciencias con las que se relaciona por ejemplo: Las matemáticas, la física, la biología, entre otras, Ya que estas han tenido una importante contribución en muchos de los procesos de la vida y como resultado de ello el mejoramiento en la salud del ser humano.
ResponderBorrar2°”G” Equipo 1
Integrantes:
Cristian Gerardo Angeles Duque
Cristhian Emmanuel Velazquez Gamboa
Frida Mendoza Peña
Luis Alberto Escobar Alonso
Luis André López Ruíz
Paula Lizbeht Pérez Chávez
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ResponderBorrarLa química es una ciencia muy importante ya que estudia la materia y todo lo que nos rodea es materia, y es por ello que nuestras expectativas son lograr comprenderla, conocer su función, que beneficios podemos obtener de ella y como aplicarlas en nuestra vida, ya que es muy importante para la misma, porque está conformada por lo que estudia la química. Otra de nuestras expectativas es adquirir conocimientos de como a influido para el desarrollo científico y social, ejemplos de esto son los medicamentos y combustibles que nos han beneficiado para satisfacer nuestras necesidades .Esperamos que la química siga avanzando para el desarrollo de todos nosotros. En conclusión queremos ampliar nuestros conocimientos sobre esta ciencia tan extensa, para poder valorarla y así mismo verla y entenderla más en nuestra vida cotidiana.
ResponderBorrarEquipo 7 2°”F”
Integrantes:
Ricardo Aceituno Barahona #1
Lizbeth Galilea Cuamo Godoy#11
Xitlali López Figueroa #23
Jazmín Yamileth Mejía Alfaro#30
Iliana Rubí Monzón Ruiz #32
Ángel Francisco Sánchez García#44
Equipo número: 4.
ResponderBorrarGrado y grupo: 2 ° “g”.
Integrantes:
-Ana Laura Ortega Caballero.
-Joselinne Cervantes Pinto.
-Cindy López Méndez.
-Mitzi Alondra García Reyes.
-Sadia Montserrat Meza Espinoza.
-Isaac Cruz Castro.
Las expectativas en mi vida que proporciona la química.
Lo que nosotros esperamos de la química, en primer lugar es conocer, entender y comprender los conceptos de la química, ya que es una herramienta fundamental para entender la naturaleza y además porque se encuentra presente en nuestra vida diaria, porque sin ella tuviéramos una vida más efímera, en el sentido de vivir sin muchos satisfactores cotidianos. Lo que nos gustaría aprender de la química es: cómo surgió esta ciencia, los avances científicos logrados a través del tiempo, sus avances tecnológicos, la relación que tiene con otras ciencias o disciplinas, los cambios, propiedades, estructura y comportamiento de la materia entre otras cosas más. Nuestro propósito es llegar a comprenderla, para no solo aplicarla en el área de formación que elegiremos, sino también usarla en nuestra vida diaria y fomentarla con el fin de mejorar la vida en nuestro planeta ya que los problemas que afronta nuestro planeta es principalmente porque el hombre los ha generado, son por esas razones que queremos adentrarnos al fabuloso mundo de la química.
Equipo número: 4.
ResponderBorrarGrado y grupo: 2 ° “g”.
Integrantes:
-Ana Laura Ortega Caballero.
-Joselinne Cervantes Pinto.
-Cindy López Méndez.
-Mitzi Alondra García Reyes.
-Sadia Montserrat Meza Espinoza.
-Isaac Cruz Castro.
Las expectativas en mi vida que proporciona la química.
Lo que nosotros esperamos de la química, en primer lugar es conocer, entender y comprender los conceptos de la química, ya que es una herramienta fundamental para entender la naturaleza y además porque se encuentra presente en nuestra vida diaria, porque sin ella tuviéramos una vida más efímera, en el sentido de vivir sin muchos satisfactores cotidianos. Lo que nos gustaría aprender de la química es: cómo surgió esta ciencia, los avances científicos logrados a través del tiempo, sus avances tecnológicos, la relación que tiene con otras ciencias o disciplinas, los cambios, propiedades, estructura y comportamiento de la materia entre otras cosas más. Nuestro propósito es llegar a comprenderla, para no solo aplicarla en el área de formación que elegiremos, sino también usarla en nuestra vida diaria y fomentarla con el fin de mejorar la vida en nuestro planeta ya que los problemas que afronta nuestro planeta es principalmente porque el hombre los ha generado, son por esas razones que queremos adentrarnos al fabuloso mundo de la química.
Equipo número: 4.
ResponderBorrarGrado y grupo: 2 ° “g”.
Integrantes:
-Ana Laura Ortega Caballero.
-Joselinne Cervantes Pinto.
-Cindy López Méndez.
-Mitzi Alondra García Reyes.
-Sadia Montserrat Meza Espinoza.
-Isaac Cruz Castro.
Las expectativas en mi vida que proporciona la química.
Lo que nosotros esperamos de la química, en primer lugar es conocer, entender y comprender los conceptos de la química, ya que es una herramienta fundamental para entender la naturaleza y además porque se encuentra presente en nuestra vida diaria, porque sin ella tuviéramos una vida más efímera, en el sentido de vivir sin muchos satisfactores cotidianos. Lo que nos gustaría aprender de la química es: cómo surgió esta ciencia, los avances científicos logrados a través del tiempo, sus avances tecnológicos, la relación que tiene con otras ciencias o disciplinas, los cambios, propiedades, estructura y comportamiento de la materia entre otras cosas más. Nuestro propósito es llegar a comprenderla, para no solo aplicarla en el área de formación que elegiremos, sino también usarla en nuestra vida diaria y fomentarla con el fin de mejorar la vida en nuestro planeta ya que los problemas que afronta nuestro planeta es principalmente porque el hombre los ha generado, son por esas razones que queremos adentrarnos al fabuloso mundo de la química.
Son expectativas que se pueden lograr en la medida que actuemos con responsabilidad. Extenso el trabajo.
Borrar¿Qué esperamos de la química?
ResponderBorrarLa química es la ciencia la cual estudia la materia, sus propiedades y su estructura. Por lo tanto queremos adquirir los conocimientos posibles que podamos recibir de la química para entender mejor como suceden los procesos, desde lo más sencillo hasta lo más complejo. Nuestras metas para este primer curso de química es obtener nuevos conocimientos tanto prácticos como teóricos para poder ejercerlos en problemas que se nos presenten en la vida cotidiana y las aportaciones que esta nos a dado a lo largo y los que aún nos puede dar, ya que esta se presenta desde el agua, aire o hasta nosotros ya que todos es materia, y hay que entenderla para ayudarnos para hacer más fácil nuestra subsistencia y ayudarnos a entender mejor lo que nos rodea en esta vida.
2 “F”
Equipo: 1
Integrantes:
Jorge Perianza García #40
Mauro Wong Morales#49
Fátima López Hernández#25
Gloria Aguirre López#3
Miguel Gálvez Ruiz#14
Vania Zussette Morales Ciminaghi#34
¿QUÉ ES LO QUE ESPERAMOS DE LA QUIMICA?
ResponderBorrarLo que esperamos de este curso: es aprender a familiarizarnos, estudiar y comprender la materia que es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que además tiene masa y es el principal campo de estudio de la química, conocer y entender cada uno de los modelos, las leyes y teorías que aplica la química en su estudio ala materia, al igual que todos y cada uno de los elementos de la tabla periódica los cuales constituyen muchas de las cosas que consumimos y utilizamos en nuestra vida cotidiana. En este periodo en el cual llevamos el papel de estudiantes de preparatoria deseamos aprender, saber y comprender las cosas necesarias que nos servirán como ayuda y/o base de aprendizaje, que por supuesto dependerán de las carreras que elijamos en un futuro próximo. Poderle dar una buena aplicación y un buen uso a los conocimientos que nos aportara la química durante su estudio y sin falta alguna terminar este ciclo escolar con un favorable promedio.
2° Semestre grupo “G”
Equipo: #7
Integrantes:
Barrios Villareal Edilberto
López López Legna del Roció
García Mérida Moisés Adrián
Reyes Villagómez Steffany
Torres Moreno Jimena Alexandra
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ResponderBorrarAunque la definición de química ha sido modificada en varias ocasiones con una síntesis de los conceptos, logra formular una idea objetiva de lo que es: la ciencia que estudia la materia y los cambios que presenta, lo cual nos deja en claro que de dicha disciplina esperamos obtener un mayor conocimiento sobre los fenómenos que experimentamos en nuestra vida cotidiana, así como lograr un mayor interés en ella que nos permita seguir adentrandonos en esta asignatura para empaparnos de su vasto conocimiento y llegar a disfrutarla para que así nunca nos conformemos con lo que nos dan a conocer; tener el deseo del saber e indagar hasta tener una respuesta satisfactoria para nosotros... La química está en todos lados, y ahí es donde nosotros queremos estar.
ResponderBorrar2° semestre, grupo G.
Equipo: 6.
Jorge Martín Antonio Ortiz #02
Elena Sofía Hernández Figueroa #22
Víctor José Molina Hernández #32
Rafael Salgado Rodríguez #42
Luis Rubén Toledo Morales #44
ResponderBorrarLa Química es muy importante e interesante, es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones, ya que es parte de nuestra vida cotidiana, es una ciencia activa y en constante crecimiento, que tiene gran importancia en nuestro mundo. Se encuentra presente en todas las actividades de nuestra vida diaria, la calidad o forma de vida que llevamos se la debemos a los alcances y descubrimientos que los estudios de la química nos han dado. La variedad y calidad de productos de aseo personal, alimentos enlatados, los circuitos de la computadora, los colores de la casa y la belleza de un rostro, existen y mejoran gracias al estudio de la química. Presencia de la química en nuestras vidas. Química en nuestro hogar. Reacciones químicas en la cocina de nuestra casa. Los tintes naturales. Los tintes sintéticos. La pintura y otros recubrimientos. Componentes de la pintura. El bronceado. La fotografía clásica y el cine. La química en nuestro organismo. El cuerpo humano es un asombroso y complejo laboratorio químico en constante funcionamiento. Los estados de ánimo, las enfermedades. La respiración y la fotosíntesis. La saponificación. La química del amor: hormonas y neurotransmisores.
2o “G”
Equipo #5
Hazel Rodriguez Juarez
Galileo Molina Angel #31
Francisco Ivan Nataren Gonzales #34
Julieta Chacon Aguilar #9
Expectativas de la química en nuestra vida
ResponderBorrarComo sabemos la Química es una ciencia interdisciplinaria, es decir, que se relaciona con todas las ciencias. Así que esperamos no solo verla como una asignatura si no aprender a vivir con ella y valorarla, ya que su campo de estudio es la materia y nosotros somos materia. En la trayectoria de este curso queremos reforzar los conocimientos ya aprendidos y adquirir nuevos que nos ayuden a comprender la importancia que tiene ésta para nosotros y poder aplicarla en nuestra vida cotidiana. En lo particular como integrantes del equipo #8 esperamos hacer conciencia de las acciones que han dañado a nuestra madre tierra, y solucionar los problemas posibles que hemos ocasionado, para que en las generaciones futuras existan mayores avances científicos y tecnológicos que sigan beneficiando aún más la vida de los seres vivos.
Equipo Nº8 2º F
-Camila Margarita Morales Asencio No.33
-Lucy Johana Aguilar Alvarado No. 02
-Vladimir de la Rosa Ruiz No.12
-Diana Karen Terán Sánchez No.45
-Concepción López Galdámez No.24
EXPECTATIVAS DE LA QUÍMICA EN MI VIDA.
ResponderBorrarLa Química es la ciencia que estudia las propiedades y transformaciones de la materia, por lo tanto, lo que nosotros esperamos sobre esta ciencia tan importante, son ampliar nuestros conocimientos hacia ella, ya que en un futuro nos servirá para desarrollarnos social y profesionalmente; otra de las razones por la que es necesario el estudio de la Química, es que contribuye a mejorar nuestra calidad de vida a través de sus diversas aplicaciones, como son los avances logrados en las áreas de vital importancia como la salud, alimentación y nutrición, la higiene, el vestido, entre otras. En nuestra vida cotidiana experimentamos fenómenos naturales sin saber que son ó como se provocan, como son los tornados, tsunamis, etcétera, y gracias al estudio de esta ciencia podríamos entender todo lo que ocurre a nuestro alrededor. En pocas palabras, si no entendiéramos la Química no podríamos subsistir.
“2° F” EQUIPO No. 3
Integrantes:
Alberto Betancourt Mora No.5
Karen Lizbeth Citalan Solís No.10
Susan Daniela Gómez García No.19
Diana Selene Martínez Ochoa No.29
Marianne Pérez López No.38
Daniel Gerardo Velázquez Gálvez No.47
EXPECTATIVAS DE LA QUÍMICA EN MI VIDA.
ResponderBorrarLa Química es la ciencia que estudia las propiedades y transformaciones de la materia, por lo tanto, lo que nosotros esperamos sobre esta ciencia tan importante, son ampliar nuestros conocimientos hacia ella, ya que en un futuro nos servirá para desarrollarnos social y profesionalmente; otra de las razones por la que es necesario el estudio de la Química, es que contribuye a mejorar nuestra calidad de vida a través de sus diversas aplicaciones, como son los avances logrados en las áreas de vital importancia como la salud, alimentación y nutrición, la higiene, el vestido, entre otras. En nuestra vida cotidiana experimentamos fenómenos naturales sin saber que son ó como se provocan, como son los tornados, tsunamis, etcétera, y gracias al estudio de esta ciencia podríamos entender todo lo que ocurre a nuestro alrededor. En pocas palabras, si no entendiéramos la Química no podríamos subsistir.
“2° F” EQUIPO No. 3
Integrantes:
Alberto Betancourt Mora No.5
Karen Lizbeth Citalan Solís No.10
Susan Daniela Gómez García No.19
Diana Selene Martínez Ochoa No.29
Marianne Pérez López No.38
Daniel Gerardo Velázquez Gálvez No.47
las expectativas de vida de la química
ResponderBorrarla química es de total importancia para todos los seres vivos por que en nuestro entorno esta compuesta por moléculas, átomos, compuestos químicos, etc... lo que espero de la química es poder aprender cosas nuevas que podemos utilizar en la vida diaria, desarrollar nuestras capacidades y ponerle todo el empeño, nos ayuda a encontrar nuevas mezclas y compuestos para fabricar medicamentos, erradicar o controlar enfermedades, combustible para evitar la contaminación ambiental, gracias a la química a evolucionado el ser humano y aprendido a fortalecer sus conocimientos, habilidades y capacidades para el bienestar de los seres vivos.
INTEGRANTES DEL EQUIPO 1 2º"G"MATUTINO
cristian gerardo angeles duque
andrea carbajal barredo
luis alberto escobar alonso
luis andres
paula lizbeth perez chavez
chritian emmanuel velasquez gamboa
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
ResponderBorrarAl científico Ernest Rutherford de Nueva Zelanda se le reconoce como el padre de la física nuclear por sus descubrimientos en la estructura atómica, lo cual logró gracias a su experimento llamado “La Lámina de Oro”, que realizó junto con su colega Hans Geiger y un estudiante de licenciatura llamado Ernest Marsden.
El experimento de la lámina de oro consistió en una serie de pruebas en las que fue tomada una partícula con carga positiva de helio en una capa muy delgada de metal dorado. El resultado esperado era que las partículas positivas se movieran sólo unos pocos grados del paso de su trayectoria por el mar de cargas positivas propuesto en el modelo del pudín de ciruelas. Sin embargo, el resultado fue que las partículas positivas fueron repelidas fuera de la lámina de oro por casi 180 grados en una región muy pequeña del átomo, mientras que la mayoría de las partículas restantes no se desviaron en absoluto, sino más bien pasaron a través del átomo.
Los datos generados a partir del experimento de la lámina de oro demostraron que el modelo del pudín de ciruelas del átomo era incorrecto. La forma en que las partículas positivas rebotaron fuera de la lámina fina indicó que la mayoría de la masa de un átomo estaba concentrada en una pequeña región. Debido a que la mayoría de las partículas positivas continuó en su camino original, Rutherford dedujo correctamente que la mayor parte del resto del átomo era espacio vacío. Llamó a su descubrimiento "la carga central", una región que más tarde fue llamada el núcleo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
2° “A”
Equipo #6
Solis Agustín Fabiola #42
Torres Díaz Samuel Admin #45
Vázquez Agustín Christian Martin #46
Vega Ramírez Mario Alexander #47
Villalobos Ruiz Luis Gustavo #48
Yoc León María Renée #49
Ziga Guillén Alexa Guadalupe #50
2° "A"
ResponderBorrarEquipo: #2
Integrantes:
Alondra Berenice Coronel Martínez #9
Aarón Cotoc Sales #10
Gerardo Domínguez López #11
Guillermo Alan Espinosa Cinta #12
Emmanuel Estrada Cigarroa #13
Luz Angelica Fuentes Olaldes #14
Carlos Francisco Gálvez Hernandez #15
Lizzeth Gálvez Molina #16
El Experimento Eléctrico de J.J. Thomson
Joseph J. Thomson fue uno de los grandes científicos del siglo XIX. Su experimento de rayos catódicos contribuyó enormemente a nuestra comprensión del mundo moderno.
Su investigación más famosa demostró la existencia de partículas cargadas negativamente, que fuero llamadas posteriormente electrones. Gracias a esta investigación, Niels Henrik Bohr y Ernest Rutherford realizaron experimentos posteriores que condujeron a la comprensión de la estructura del átomo. Los físicos del siglo XIX descubrieron que si construían un tubo de vidrio con cables insertados en ambos extremos y bombeaban hacia fuera la mayor cantidad de aire posible, una carga eléctrica que pasara a través del tubo desde los cables crearía un brillo fluorescente, es decir, los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo (electrodo negativo) y un ánodo (electrodo positivo) en una configuración conocida como diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo en line recta. Este rayo catódico también recibió el nombre de "cañón de electrones". Los físicos sabían que el rayo llevaba una carga negativa, pero no estaban seguros sobre si la carga podía separarse del rayo. Debatieron sobre si los rayos eran ondas o partículas, ya que parecían presentar propiedades de ambas. En respuesta, J.J. Thomson llevó a cabo algunos experimentos elegantes para encontrar una respuesta definitiva y completa acerca de la naturaleza de los rayos catódicos.
Primer Experimento de Rayos Catódicos de Thomson
Su primer experimento consistió en construir un tubo de rayos catódicos con un cilindro de metal en el extremo. Este cilindro tenía dos ranuras, que conducían a los electrómetros, lo que podía medir pequeñas cargas eléctricas. Descubrió que aplicando un campo magnético a través del tubo no había actividad registrada por los electrómetros y entonces la carga había sido doblada por el imán. Esto demostró que la carga negativa y el rayo eran inseparables y estaban entrelazados.
Segundo Experimento de Rayos Catódicos de Thomson
Thomson no se quedó satisfecho con solo ese resultado, por lo que desarrollo la segundo etapa de su experimento con el fin de demostrar que los rayos tienen carga negativa. Para esto intento desviar el rayo a través de un campo eléctrico. Thomson creyó que el vacío en el tubo no era lo suficientemente bueno y encontró otras formas de mejorar bastante la calidad. Para esto, construyó un tubo de rayos catódicos ligeramente diferente, con un revestimiento fluorescente en un extremo y un vacío casi perfecto. A mitad del tubo había dos placas eléctricas produciendo un ánodo positivo y un cátodo negativo, que él esperaba que desviaran los rayos. Como pensaba, efectivamente los rayos fueron desviados por la carga eléctrica, una prueba aceptable de que los rayos se componen de partículas cargadas que llevan una carga negativa.
Tercer Experimento de Thomson
Thomson intentó con éxito llegar a la naturaleza de las partículas. Era imposible poder calcular exactamente su masa o su carga, pero intentó deducirlo de cuánto se desviaban las partículas por las corrientes eléctricas de diferentes fuerzas. Descubrió que la relación de carga a masa era tan grande que las partículas o bien soportaban una carga enorme o eran mil veces más pequeñas que un ion de hidrógeno. Se decidió por esto último y se le ocurrió la idea de que los rayos catódicos estaban hechos de partículas que emanan desde el interior de los átomos mismos.
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ResponderBorrarPostulados de Bohr.
ResponderBorrarNiels bohr fue un físico que en 1913 propuso un modelo atómico el cual descubriría la energía y la repetición de electrones alrededor del átomo. El modelo se baso en tres postulados.
Primer postulado:
Los elementos describen orbitas circulares alrededor del núcleo formando niveles de energía a los que se les llama niveles estacionarios.
Un electrón puede existir únicamente en aquellas órbitas donde la cantidad de movimiento o momento angular es un múltiplo de h/2π.
Segundo postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Tercer postulado:
Si un electrón cambia de una órbita estable a cualquier otra, pierde o gana energía, en cuanto a discretos, igual a la diferencia en energía entre los estados inicial y final.
Equipo #1
2° “A” Matutino
Integrantes:
Ana Karen Aceituno Córdova #1
Sebastián Andrade Espinoza #2
José Armando Balbuena Arias #3
Laura Libní Cabrera Buenrostro #4
Carlos Andrés Cancino Perez#5
Ángel Adrián Cárdenas Ortiz #6
Abril Carolina Cigarroa Mérida #7
Abraham Antonio Córdova Camas#8
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ResponderBorrarPOSTULADOS DE JOHN DALTON
ResponderBorrar- Cada uno de los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
-Los átomos de diferentes elementos tienen distintas propiedades (incluyendo diferentes masas).
-Los átomos de un elemento no pueden ser transformados en otro tipo de átomo mediante reacciones químicas; los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.
-Los compuestos químicos están formados por "átomos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto.
-En un compuesto, el número relativo y la clase de átomo son constantes y definidas en sus masas.
De la teoría atómica de Dalton destacamos las siguientes definiciones:
Un Átomo es la partícula más pequeña de un elemento que conserva sus propiedades.
Un Elemento es una sustancia que está formada por átomos iguales.
Un Compuesto es una sustancia fija que está formada por átomos distintos combinados en proporciones fijas.
El primero fue la Ley de la conservación de la masa, formulada por Antoine Lavoisier en 1789 , que afirma que la masa total en una reacción química permanece constante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la Ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Prost en 1799 , afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para desarrollar una tercera ley y consistente con su teoría, es la Ley de las proporciones múltiples : cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos. Por ejemplo la sustancia agua y peróxido de hidrógeno están compuestas por los elementos de hidrógeno y oxígeno.
En 1803, Dalton publicó su primera lista de pesos atómicos relativos para cierta cantidad de sustancias. Esto, unido a su rudimentario material, hizo que su tabla fuese muy poco precisa. Por ejemplo, creía que los átomos de oxígeno eran 5,5 veces más pesados que los átomos de hidrógeno, porque en el agua midió 5,5 gramos de oxígeno por cada gramo de hidrógeno y creía que la fórmula del agua era HO (en realidad, un átomo de oxígeno es 16 veces más pesado que un átomo de hidrógeno).
INTEGRANTES
2° “C”
EQUIPO 4 N° L
-Lilian Edith Guevara Vázquez #19
-Oscar Enrique Gutiérrez Ovando #20
-Kevin Jhovani Hernández Martínez #21
-Sayuri Cristell Herrera Cifuentes #22
-Juan Luis Jerónimo Urrea #23
-Kevin Mauricio Larios Reyes #24
Integrantes:
ResponderBorrar· Andrik Canel Pérez #7
· Fernando Carbot Velázquez #8
· Bernardo Jair Cruz Isopo #9
· Jorge Andrés De Los Santos Calvo #10
· Galil Kalid Del Bosque Villalobos #11
· Rudiard Jesús Díaz Sánchez #12
Equipo: 2
Joseph John Thomson fue un gran científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa.
Los experimentos que llevó a cabo en tubos de rayos catódicos son los que lo condujeron casi accidentalmente al descubrimiento de los electrones. Fueron tres los experimentos en los que empleó los tubos de rayos catódicos, en primera instancia, demostró que los campos eléctricos eran capaces de generar la desviación de los mismos y entonces experimentó la desviación a partir del efecto combinado de campos eléctricos y magnéticos, lo que se buscaba era evidenciar la relación existente entre la carga y la masa de las partículas, que se mantenía constante a pesar de la alteración del material del cátodo.
Siguiendo los mismos estudios y experimentos, en 1897, Thomson descubriría una nueva partícula, la cual era mil veces más liviana que el hidrógeno, a la mencionada partícula se la denominó como electrón. Su descubrimiento por parte de Thomson lo llevó a este a ser el primer científico en descubrir partículas subatómicas.
Por esa época, era impensable pensar que el átomo pudiera tener partículas más pequeñas dentro, ya que se lo consideraba como una unidad indivisible que era el fundamento de la materia.
Mientras tanto, gracias el desarrollo del espectrómetro de masa, realizado a la par de las mencionadas investigaciones, pudo obtener la relación existente entre la carga eléctrica y la masa del electrón.
Otro aporte de Thompson fue el estudio de los rayos positivos, retomando la investigación iniciada por E. Goldstein. Y en 1912 llegaría la buena nueva descubriendo la manera de emplearlos en la separación de átomos que presentan la misma masa. Lo lograría desviando los rayos positivos en campos eléctricos y magnéticos (espectrometría de masas). A partir de esta técnica descubrió que el neón posee dos isótopos: el neón -20 y el neón -22.
Como consecuencia de los enormes avances que supusieron sus investigaciones y descubrimientos, Thomson, logró varios reconocimientos oficiales, entre los que destacan: El Premio Nobel de Física en el año 1906, nombrado Caballero en 1908, nombrado en la Orden del Mérito en 1912 y en 1918 fue designado como rector del Trinity College de Cambridge
En resumen J.J Thomson aportó lo siguiente:
· Thomson examinó los rayos positivos, estudiados anteriormente por E. Goldstein Creó el modelo atómico que lleva su nombre.
· Thomson recibió el premio Nobel de Física en 1906 por sus estudios acerca del paso de la electricidad a través del interior de los gases.
· Escribió varias obras, entre las que destacan: The Discarge of Electricity Through Gases, Conduction of Electricity Through Gases, The Corpuscular Theory of Matter, The Electron in Chemistry y Recollections and Reflections.
· Thomson examinó además los rayos positivos.
· Investigó la naturaleza de los rayos catódicos.
· Demostró que los campos eléctricos podían provocar la desviación de los rayos catódicos.
· En 1897 descubrió una nueva partícula y demostró que ésta era aproximadamente mil veces más ligera que el hidrógeno.
· Fue el primero que identificó partículas subatómicas.
· Dio importantes conclusiones sobre esas partículas cargadas negativamente.
· Construyó un aparato con el que obtuvo la relación entre la carga eléctrica y la masa del electrón.
· Descubrió que el neón posee dos isótopos, el neón-20 y el neón
El descubrimiento del electrón nos permitió construir muchas de las cosas que usamos hoy en día, desde el televisor hasta la computadora desde la que estoy escribiendo esto.
2 semestre grupo "C"
BorrarAPORTACIONES DE SOMMERFELD
ResponderBorrarArnold Johannes Wilhelm Sommerfeld (5 de Diciembre de 1868- 26 de abril de 1951) fue un físico alemán
El primer trabajo de Sommerfeld bajo la supervisión de Klein fue un impresionante trabajo sobre la teoría matemática de la difracción, su trabajo en este tema contiene una teoría importante de ecuaciones diferenciales. Otros trabajos importantes versaron sobre el estudio de la propagación de las ondas electromagnéticas en cables y sobre el estudio del campo producido por un electrón en movimiento.
En 1906 trabajó en el espectro atómico, estudió la hipótesis de que los rayos X fueran ondas y lo demostró utilizando cristales como rendijas de difracción de tres dimensiones.
En 1906 se convirtió por fin en profesor de física de la universidad de Múnich. Allí entró en contacto con la teoría de la relatividad de Albert Einstein, que aún no estaba aceptada comúnmente. Sus contribuciones matemáticas a la teoría ayudaron a que los científicos más escépticos la aceptasen. Posteriormente se convirtió en uno de los fundadores de la mecánica cuántica, y muchos de sus discípulos se hicieron famosos.
Arnold es más conocido en el mundo científico por su aportación a la ciencia con la constante de la estructura fina en 1919, que es la constante física fundamental en la interacción electromagnética.
En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
1.- Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
2.- A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
3.- El electrón es una corriente eléctrica minúscula
El trabajo de Sommerfeld hizo cambiar las órbitas circulares del átomo por órbitas elípticas, también introdujo el número cuántico magnético, y en el número cuántico interno.
SEGUNDO SEMESTRE GRUPO "A"
Equipo N° 5
Integrantes:
- Selene Sayuri Pérez Mora #33
- Kevin Dagoberto Pineda Ramírez #34
- Diego Prado Escobar #35
- Pedro Quecha Cruz #36
- Victor Joaquín Ramírez Escobar #37
- Jimena Rubí Roblero Arriaga #38
- Alejandra Ruiza Hernandez #39
- Rosa Betuel Ruiz Sumuano #40
- José David Santeliz Gallardo #41
APORTACIONES DE SCHRÖDINGER
ResponderBorrarErwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger (12 de agosto de 1887 – 4 de enero de 1961) fue un físico austríaco, naturalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Recibió el Premio Nobel de Física en 1933 por haber desarrollado la ecuación de Schrödinger y tras mantener una larga correspondencia con Albert Einstein propuso el experimento mental del gato de Schrödinger que mostraba las interrogantes de la física cuántica.
• En enero de 1926 publicó en una revista, un artículo científico titulado “Cuantización como problema de autovalores, en el que desarrolló la llamada ecuación de Schrödinger la cual describe la evolución temporal de una partícula masiva no relativista. Es de importancia central en la teoría de la mecánica cuántica, donde representa para las partículas microscópicas un papel análogo a la segunda ley de Newton en la mecánica clásica. Las partículas microscópicas incluyen a las partículas elementales, tales como electrones, así como sistemas de partículas, tales como núcleos atómicos. Esta ecuación también interviene en la función de onda, que sirve para explicar la evolución temporal de la función de onda y, por tanto, del estado físico del sistema en el intervalo comprendido entre dos medidas.
• El experimento del gato de Schrödinger o paradoja de Schrödinger es un experimento imaginario concebido en 1935 para exponer una de las interpretaciones más contraintuitivas de la mecánica cuántica. En el plantea un sistema que se encuentra formado por una caja cerrada y opaca que contiene un gato en su interior, una botella de gas venenoso y un dispositivo, el cual contiene una sola partícula radiactiva con una probabilidad del 50% de desintegrarse en un tiempo dado, de manera que si la partícula se desintegra, el veneno se libera y el gato muere. Al terminar el tiempo establecido, hay una probabilidad del 50% de que el dispositivo se haya activado y el gato esté muerto, y la misma probabilidad de que el dispositivo no se haya activado y el gato esté vivo. Sucede que hay una propiedad que poseen los electrones, de poder estar en dos lugares distintos al mismo tiempo, pudiendo ser detectados por los dos receptores y dándonos a sospechar que el gato está vivo y muerto a la vez, lo que se llama Superposición. Pero cuando abramos la caja y queramos comprobar si el gato sigue vivo o no, perturbaremos este estado y veremos si el gato está vivo, o muerto.
• 1994 publicó un pequeño volumen titulado ¿Qué es la vida? (Concepto de código genético, neguentropía). La cual ha tenido gran influencia sobre el desarrollo posterior de la biología. Aporto dos ideas fundamentales:
1._ Primero, que la vida no es ajena ni se opone a las leyes de la termodinámica, sino que los sistemas biológicos conservan o amplían su complejidad exportando la entropía que producen sus procesos.
2._ Segundo, que la química de la herencia biológica, en un momento en que no estaba clara su dependencia de ácidos nucleicos o proteínas, debe basarse en un «cristal aperiódico», contrastando la periodicidad exigida a un cristal con la necesidad de una secuencia informativa. Según las memorias de James Watson, The Secret of Life, el libro de Schrödinger de 1944 What's Life? le inspiró para investigar los genes, lo que lo llevó al descubrimiento de la estructura de doble hélice del ADN.
SEGUNDO SEMESTRE GRUPO "A"
Equipo N° 5
Integrantes:
- Selene Sayuri Pérez Mora #33
- Kevin Dagoberto Pineda Ramírez #34
- Diego Prado Escobar #35
- Pedro Quecha Cruz #36
- Victor Joaquín Ramírez Escobar #37
- Jimena Rubí Roblero Arriaga #38
- Alejandra Ruiza Hernandez #39
- Rosa Betuel Ruiz Sumuano #40
- José David Santeliz Gallardo #41
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ResponderBorrar2 “C”
ResponderBorrarEQUIPO #7
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Kathia Ramírez Gamboa #37
Mónica Itzel Ramírez Salvador #38
Karoll Stephany Ramos Mejía # 39
Okxana Gabriel Reyes Ruiz #40
Juan Daniel Rivera Velazco #41
Karla Gorety Roblero Ángel #42
Leonel Antonio Roblero González #43
APORTACIONES DE ARNOLD SOMMERFELD (1868-1951)
Ante hechos experimentales Arnold Sommerfeld apoyándose de las teorías “cuántica y relativista” observo que el modelo atómico de Bohr no tenia como justificarse, que no tenia las bases suficientes para eso, así que el propuso una corrección, y dijo que las orbitas que decía Bohr además de ser circulares eran elípticas, y donde al principio se observaba un único nivel energético en verdad habían varios subniveles correspondientes a orbitas ligeramente diferentes. Al ser estas orbitas ya no circulares, ya no pudieron utilizar el numero cuántico de Bohr para definir el radio de estas, ya que al ser estas eclipse necesitaban por lo menos 2 radios por lo que se requería de dos números cuánticos mas, sommerfeld propuso un número cuántico secundario, el cual adopta valores comprendidos entre 0 y n-1, siendo n un número entero y positivo que corresponde con el número cuántico principal obtenido por Bohr. Este número cuántico determina el momento angular del electrón y si dicha partícula tiene momento angular tendrá a su vez energía cinética angular que estará delimitada por la energía total del electrón. Introdujo también un tercer número cuántico, el número cuántico magnético m, que indica la inclinación del plano de la órbita en el espacio y puede adoptar valores comprendidos entre -l y +l.
En 1906 se convirtió por fin en profesor de física de la universidad de Múnich. Allí entró en contacto con la teoría de la relatividad de Albert Einstein, Sus contribuciones matemáticas a la teoría ayudaron a que los científicos más escépticos la aceptasen. Posteriormente se convirtió en uno de los fundadores de la mecánica cuántica, y muchos de sus discípulos se hicieron famosos, los más importantes Werner Heisenberg y Wolfgang Pauli.
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ResponderBorrar“Experimento de R. Millikan”
ResponderBorrarExperimento de Millikan o también conocido como la gota de aceite, fue un experimento realizado por Robert Millikan y Havey Fletcher en el año de 1909 el cual sirvió para medir la carga de un electrón y demostrar la naturaleza cuantizada de la carga eléctrica.
Este experimento consistió en que diminutas gotas de aceite provenientes de un pulverizador o atomizador son rociadas en la cámara (1)’ cuya base está formada por placas cargadas eléctricamente. La placa superior (que forma parte de la base de la cámara) está formada por un diminuto orificio, a través del cual, ocasionalmente, una gota de aceite caerá desde la nebulización. Una vez entre las placas(2)’ dicha gota es iluminada por una lámpara de arco situada lateralmente, observando su movimiento por medio de un microscopio enfocado al centro de las placas.
Algunas gotitas, por efecto de la fricción con el atomizador, reciben cierta carga electrostática o alternamente se cargan mediante una fuerza externa de radiación ionizante (rayos x). El campo eléctrico producido por las placas, vertical y hacia arriba, se opone a la fuerza de la gravedad y algunas gotas quedan en equilibrio. Entonces, se escoge una gota con la que trabajar y se descartan las demás apagando y encendiendo la fuente de tensión. Una vez seleccionada la gota, se apaga el campo eléctrico; esta cae lentamente alcanzando rápidamente una velocidad terminal. Cuando esto sucede, significa que la muestra de arrastre es igual y opuesta a la fuerza de la gravedad, así pues, igualando la ecuación de la fuerza de arrastre y la ecuación del peso de la gota podemos extraer el radio de la gota.
En este momento se vuelve a activar el campo eléctrico y aumentando de manera que la gota empiece a subir en la nueva ecuación la más la fuerza de arrastre (hacia abajo las dos) son iguales a la fuerza eléctrica del campo (hacia arriba). De nuevo alcanza otra velocidad terminal que introducida en la ecuación anterior, que junto con el radio averiguado antes, nos proporciona la carga eléctrica de la gota. Repitiendo este muchas veces este procedimiento con distintas gotas de diferentes tamaños, Millikan llego al resultado de que la carga eléctrica toma el valor igual a un múltiplo entero de una carga elemental: la del electro y cálculo que es 1,5924 x 〖10〗^(-19)c.
〖(1)’〗Con un medio gaseoso controlado, con una virosidad determinada.
〖(2)’〗Conectadas a una fuente de tensión.
SEGUNDO SEMESTRE “A”
Equipo #4
Lopez verdugo Cristian Rodolfo #25
Martinez López Sofía Daniela #26
Martinez Romero Francisco Javier #27
Meza Peralta Litzy Karime #28
Miguel Hernandez Andrea Nohemí #29
Monzón Lopez Danett Jaqueline #30
Ojeda Velazquez María Isabel #31
Palacios Chacón José Ricardo #32
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ResponderBorrar-Aportaciones de Max Planck
ResponderBorrarPlanck tuvo mucho interés por la termodinámica lo que llevó a crear la teoría cuántica. Intentaba explicar los colores de la materia cuando se calentaba, dijo que la energía estaba radiada en pequeños paquetes en lugar de ondas continuas interrumpidas y a ese paquete en lugar de ondas lo nombró cuantos (actualmente fotones). Determinó cuánta energía había en cada uno de estos paquetes gracias a la constante de Planck que equivale a 6.62606896 por 10 elevado a -34 julios por segundo. La constante tiene dimensiones de la energía multiplicada por el tiempo.
Se utiliza en el postulado de Planck:
E=hf
Donde (h) es una constante, (E) es la energía y (f) es la frecuencia de la radiación. La fórmula se utiliza para medir las radiaciones electromagnéticas emitidas por un objeto.
Planck suponía que los electrones "caen" hacia el núcleo, desprenden energía. Una caída específica de la energía en los electrones excitados, es decir, en aquellos que han absorbido energía produce un color o frecuencia específico.
-Aportaciones de Werner Heisenberg
Heisenberg creó la mecánica cuántica matricial, una formulación que cambio el enfoque hacia la física cuántica y formuló el principio de incertidumbre, por el cual es mundialmente conocido.
En el principio de incertidumbre o "relación de indeterminación" nos dice que hay un límite fundamental a la precisión con que se puede observar cualquier par de variables físicas de una partícula, por ejemplo, la posición y la cantidad de movimiento, en el que no se pueden conocer simultáneamente las dos. Es decir, cuando se quiera determinar con precisión la posición de una partícula, no podremos determinar su cantidad de movimiento y viceversa
2 "A"
EQUIPO #3
#17. Christopher Jair Garay Morales
#18. Kevin Hernandez Caballero
#19. Melissa Hernandez Velazquez
#20. Jacqueline Grislaine Hipólito Betanzos
#21. Hannia Jimenez Trujillo
#22. Felicia Galilea Kroell Robles
#23. Daniela López Aguirre
#24. Yulisa López Medina
#18. Kevin García Caballero
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ResponderBorrarGRUPO: 2° C
ResponderBorrarEQUIPO: 6
INTEGRANTES
Alejandro Ernesto Mendoza Hernández #31
Fanny Paola Montes Dionicio #32
Alexis Alberto Morales Santiago #33
Karen Moreno Cárdenas #34
Sofia Bernice Orozco Martínez #35
Evelin Mineth Pérez López #36
Experimeto de Rutherford
En 1911 descubrió un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo Rutherford lanzó entonces la hipótesis, que Geiger y Marsden enfrentaron a las conclusiones de su experimento, el experimento consistía en mandar con un haz de partículas alfa una fina lamina de oro y observar como las láminas de diferentes metales afectaba a la trayectoria de dichos rayos, las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radioactiva el Polonio perpendicular a la trayectoria se interponía la lámina de metal y para la detección de trayectoria de las partículas se empleó una pantalla con sulfuro de zinc que produce pequeños destellos cada vez que una partícula alfa choca con él, se observó que un pequeño porcentaje de partículas se desviaban hacia la fuente de polonio, aproximadamente una de cada 8000 partículas al utilizar una finísima capa de oro con unos 200 átomos de espesor entonces Rutherford concluyo que en el centro del átomo debía haber un "núcleo" que contuviera casi toda la masa y toda la carga positiva del átomo, y que de hecho los electrones debían determinar el tamaño del átomo Se le objetaba que en ese caso los electrones tendrían que irradiar girando alrededor del núcleo central y, en consecuencia, caer. Los resultados de Rutherford demostraron que ese era sin dudar el modelo bueno, puesto que permitía prever con exactitud la tasa de difusión de las partículas alfa en función del ángulo de difusión y de un orden de magnitud para las dimensiones del núcleo atómico. Según Rutherford, las órbitas de los electrones no están muy bien definidas y forman una estructura compleja alrededor del núcleo, dándole un tamaño y forma algo indefinidos. Los resultados de su experimento le permitieron calcular que el radio atómico era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, y en consecuencia, que el interior de un átomo está prácticamente vacío.
EQUIPO 6
ResponderBorrar2A
Jorge Gustavo Teran Carredano #44
Diego Asrael Tellez Arellano # 43
En 1911 se descubrio y se comprobo la existencia de un nucleo atomico, el cientifico que lo descubrio fue Ernest Rutherfod junto a sus colegasr Hans Geiger y Ernest Marsden en 1909, yy fue hasta el año 1911 en el que fue publicado.
Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían la lámina metálica sin desviarse demasiado de su trayectoria, Rutherford lo que hizo fue mejorar el experimento de thomson.
Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, indica que gran parte del átomo está vacío, que la desviación de las partículas alfa indica que el deflector y las partículas poseen carga positiva, pues la desviación siempre es dispersa. Y el rebote de las partículas alfa indica un encuentro directo con una zona fuertemente positiva del átomo y a la vez muy densa.
El modelo atómico de Rutherford mantenía el planteamiento de Thomson, de que los átomos poseen electrones, pero su explicación sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.
Motivo de trabajar separados del equipo.
BorrarEXPERIMENTO DE R. MILLIKAN
ResponderBorrarEn 1911 Millikan realizo su famoso experimento de la gota de aceite.
Dicho experimento consistió en dejar caer unas gotas de aceite desde una cierta altura. Las gotas, como es lógico, caían por efecto de su peso, debido a la gravedad terrestre. Sin embrago, si al mismo tiempo se conectaba un campo eléctrico dirigido hacia arriba se producía una fuerza eléctrica de repulsión que tendía a hacer que las gotas se moviera hacia arriba.
En función del tamaño de la gota y de la fuerza eléctrica podían ocurrir tres cosas:
• Si la fuerza de atracción de la tierra (el peso) de la gota era mayor que la repulsión eléctrica, la gota seguía cayendo, aunque a menor velocidad
• Si la fuerza de repulsión eléctrica era mayor que el peso, la gota de aceite invertía el sentido de su movimiento y subía.
• Si ambas fuerzas se igualaba la gota permanecía quieta en el aire
APORTACIONES DE GOLDSTEIN
En la década de 1870 Goldstein había realizado sus propias investigaciones de los tubos de descarga, y nombró a las emisiones de luz o los rayos catódicos.En 1886, descubrió que los tubos de descarga de cátodo perforado también emiten una luz al final del cátodo.
Goldstein llegó a la conclusión que, además de los rayos catódicos ya conocida, posteriormente reconocido como electrones que se mueven desde el cátodo con carga negativa hacia el ánodo cargado positivamente, hay otro rayo que viaja en la dirección opuesta. Debido a que estos últimos rayos pasan a través de los agujeros, o canales, en el cátodo, Goldstein llamó kanalstrahlen, o los rayos del canal. Están compuestos de iones positivos, cuya identidad depende de la de gas residual en el interior del tubo.
El rayo de ánodo con la menor relación E / m proviene del gas hidrógeno (H2), y está hecho de iones H +. En otras palabras, este rayo es de protones. Trabajo de Goldstein con los rayos de ánodo de H + fue aparentemente la primera observación de que el protón, aunque estrictamente hablando se podría argumentar que era Wien, que mide la relación E / m del protón y tiene el mérito de su descubrimiento.
Goldstein también se utilizan tubos de descarga para investigar cometas. Un objeto, como una pequeña bola de cristal o de hierro, colocados en el camino de los rayos catódicos produce emisiones secundarias a los lados, hacia el exterior en la quema de una manera que recuerda la cola de un cometa.
Segundo Semestre Grupo”C”
Equipo #5
Integrantes:
Moisés de Jesús López Sánchez #25
Luis Gerardo López Zarate #26
José Bernardo lozano Hernández # 27
Víctor Hugo Martínez Martínez #28
Belén Isabel Martínez Trujillo #29
Melissa Mazariegos Bravo #30
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ResponderBorrarAportaciones de W. Heisenber y E. Schrödinger
ResponderBorrarW. Heisenber
Los aportes de Werner Heisenber sentaron las bases para los avances hacia la separación entre la física clásica y la física cuántica. En 1927, Heisenber publicó el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE o RELACIÓN DE INDETERMINACIÓN (razón por la cual ganó el premio Nobel en 1932 y es mundialmente reconocido); el principio de incertidumbre habla de que cuando se quiera determinar con precisión la posición de una partícula, no podremos saber precisamente la cantidad de movimiento y viceversa. Pero para esto necesitó basarse de la mecánica cuántica para sus formulaciones, así como sus teorías y descubrimientos.
SCHRÖDINGER
Una importante aportación fue su modelo atómico, con el que modificó al de Bohr, al deducir que en cada nivel energético existían subniveles, pero no se trató de un modelo relativista, sino uno cuántico. Este modelo nos hace abandonar la idea de que los electrones son como pequeñísimas esferas dando vueltas alrededor del núcleo, para poder ver que los electrones son como una onda y añadiéndole el concepto de órbita. Sin embargo, este modelo no nombra al núcleo. Es decir, que éste menciona que hay una manera más práctica de hallar la región donde se pueda encontrar al electrón: el orbital.
2do Semestre Grupo C
EQUIPO #3
Luz Angélica Enríquez Villarreal #13
Andrés Esquinca Barrios #14
Karla Alejandra Farrera Narváez #15
Luis Gerardo Gallegos Mendoza #16
Martha Janeth García Vázquez #17
Jakceli González Cigarroa #18
El experimento de Robert A. Millikan:
ResponderBorrarEl experimento de la gota de aceite fue un experimento realizado por Robert Millikan y Harvey Fletcher. Fue el 1913 cuando el estaunidense Robert realizo experimentos con gotas de aceite eléctricamente cargadas en un campo eléctrico empleando un dispositivo que implicaba equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad hacia arriba y las fuerzas eléctricas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrodos metálicos.
Dado que la densidad del petróleo era conocida, las masas de las “gotas ", y por lo tanto sus fuerzas gravitatorias y de flotación, podrían determinarse a partir de sus radios observados. Usando un campo eléctrico conocido, Millikan y Fletcher pudieron determinar la carga en las gotas de aceite en equilibrio mecánico. Determinando que la carga del electrón tiene un valor de -1.602x10-19 Coulombios.
Primero determino la masa de las gotas de aceite en función de la rapidez con la que caen por influencia de la graveda. Al ser irradiadas las gotas se impregnan de los electrones y adquieren carga negativa, por lo que son atraídas hacia la placa positiva. La carga de la gota de aceite se determina con basa en el voltaje aplicado.
La diferencia de carga más pequeña posible entre dos gotas se tomó como la carga de un electrón. Conocida ésta y su relación carga/masa, fue posible determinar su masa 9.102 x 10-28 g.
Millikan comprobó que el valor de la carga de cada gota era múltiplo entero de la cantidad 1.602 x 10-19 C. La carga eléctrica está, por tanto, cuantizada. Dicha cantidad se denomina cantidad fundamental de carga o carga del electrón.
Equipo No. 3 2°F
INTEGRANTES
• De la Rosa Ruíz Vladimir #13
• Estrada Orantes Kerly Alejandro #14
• Gálvez Ruíz Miguel #15
• García Calderón Frida Sofía #16
• García Hernández José Luis #17
• García Marín Daniela Rosario #18
APORTACIONES DE A. SOMMERFELD
ResponderBorrarEl Modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld.
El modelo atómico de Bohr, tenía algunas insuficiencias, ya que aunque funcionaba perfectamente para el átomo de hidrógeno, no funcionaba de igual manera para dar explicación a los espectros realizados para otros átomos de otros elementos, donde se veía claramente que los electrones de un mismo nivel energético poseían diferentes energías. Lo cual hacía evidente, que algo faltaba en ese modelo.
Sommerfeld, llegó a la conclusión, de que este comportamiento de los electrones se podía explicar, diciendo que dentro de un mismo nivel de energía existían distintos subniveles energéticos, lo que hacía que hubiesen diversas variaciones de energía, dentro de un mismo nivel teóricamente, Sommerfeld había encontrado que en algunos átomos, las velocidades que experimentaban los electrones llegaban a ser cercanas a la de la luz, así que se dedicó a estudiar los electrones como relativistas.
Fue en 1916 cuando Sommerfeld con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr:
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
• A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel.
• El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
Según Bohr, los electrones giraban exclusivamente en modo circular. Una órbita céntrica dio lugar a un nuevo número cuántico, que se denominaría como número cuántico Azimutal, que definiría la forma de los orbitales, y se representaría con la letra l, tomando valores variables desde 0 hasta n-1.
Sommerfeld defendió, que el núcleo de los átomos no permanece quieto, sino que ya sea electrón o núcleo, ambos realizan un movimiento entorno al centro de masas del sistema, que se encontrará cercano al núcleo debido a que posee una masa miles de veces mayor que la masa del electrón. Esto hacía coincidir las frecuencias calculadas con las experimentadas.
Las líneas espectrales se desdoblaban y para explicar este punto, Sommerfeld, usando buenos espectroscopios, supuso que los electrones podían tener orbitas tanto elípticas como circulares. Añade el número cuántico secundario (l) e indica en la órbita del electrón, el momento angular de éste como, hallando los subniveles de energía para cada nivel cuántico.
Básicamente el modelo atómico de Sommerfeld, es una adaptación mejorada y generalizada del modelo atómico de Bohr, dándole a éste, un punto de vista relativista, pero aun así, no pudo explicar los modos de emisión que tenían las órbitas elípticas, pudiendo sólo descartar las órbitas circulares.
2° “F”
EQUIPO 1
INTEGRANTES:
RICARDO ACEITUNO BARAHONA #1
LUCY JOHANA AGUILAR ALVARADO #2
GLORIA ESTEPHANIA AGUIRRE LÓPEZ #3
LUIS ANTONIO BELLO SÁNCHEZ #4
ALBERTO BETANCOURT MORA #5
JOSÉ ALONSO CABRERA SÁNCHEZ #6
La mecánica cuántica puede explicar la existencia del átomo y revelar los misterios de la estructura atómica, tal como hoy son entendidos; fenómenos que no puede explicar debidamente la física clásica o más propiamente la mecánica clásica. El modelo atómico de la mecánica cuántica surgió dentro de esta rama de la física que se encarga del estudio del movimiento de los cuerpos pequeños como son el caso del electrón.
ResponderBorrarWerner Heinsenberg enuncio el “Principio de la incertidumbre”.
El principio de incertidumbre nos dice que hay un límite en la precisión con el cual podemos determinar al mismo tiempo la Posición y el momento de una partícula. Principio que revela una característica distinta de la mecánica cuántica que no existe en la mecánica newtoniana. Como una definición simple, podemos señalar que se trata de un concepto que describe que el acto mismo de observar cambia lo que se está observando.
Este principio consiste en que la luz también puede concebirse como una corriente de partículas (cuantos de luz denominado Fotón” Partícula mínima de energía luminosa o de otra energía electromagnética que se produce, se transmite y se absorbe”) y el momento de un fotón es inversamente proporcional a su longitud de onda. Así, cuanta más pequeña sea la longitud de onda de la luz, mayor será el momento de sus fotones. Si un fotón de pequeña longitud de onda y momento elevado golpea la partícula emplazada en el microscopio, transmite parte de su momento a dicha partícula; esto la hace moverse, creando una incertidumbre en nuestro conocimiento de su momento. Cuanta más pequeña sea la longitud de onda de la luz, mejor conoceremos la posición de la partícula, pero menos certidumbre tendremos de su momento lineal.
Erwin Shrödinger
Sintetizo las ideas de Louis de Broglie y Heisenberg en una ecuación llamada ecuación de ondas y corrigió el modelo de Bohr. La “Ecuación de Onda" Planteó la idea de que el electrón podría considerarse como una onda para explicar su comportamiento en el átomo. La ecuación de Onda consiste en una fórmula matemática que corresponde a la medida de la probabilidad de encontrar un electrón en un cierto espacio. Definía al principio los electrones como ondas de materia (dualidad onda-partícula), describiendo de este modo la ecuación ondulatoria que explicaba el desarrollo en el tiempo y el espacio de la onda material en cuestión
Este modelo explica solamente la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura de otros átomos
Equipo N° 2 "F"
Hiram Samuel Carrascosa Serrano#7
Juan De Dios Casanova Vértiz#8
Cristian Fernando Chacón Toledo"9
Karen Lizbeth Citalan Solís#10
Diana Iveth Cordova Madrid#11
Lizbeth Galilea Cuamo Godoy#12
Modelo Atómico de Dalton.
ResponderBorrarEl modelo atómico de Dalton fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton.
Actualmente tiene su origen en los cuatro postulados de Dalton, que basándose en el concepto de átomo y en la naturaleza discontinua de la materia; algunos de sus enunciados eran erróneos e incompletos.
Sus postulados fueron:
1° La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden crear ni destruir.
Actualmente se sabe que esto es falso, ya que ya se han descubierto partículas aún más pequeñas como los quarks, llamadas partículas elementales. (también los protones, neutrones y electrones).
2° Los átomos de un elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades, pero los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes.
Actualmente se sabe que esto es falso, ya que un átomo de un mismo elemento puede contener isótopos (átomos con un mismo número de protones peo diferente número de neutrones).
3° Los átomos de de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes.
4° Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
Actualmente esto es cierto, y se le conoce como la ley de las proporciones múltiples, esta rige el peso de los elementos que intervienen en una reacción química.
Esta teoría establece lo siguiente:
Si dos elementos forman más de un compuesto sencillo, las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento, están en una relación de números enteros sencillos.
2° “F” Equipo 4
Diana Carolina Garza López #19
Susan Daniela Gómez García #20
Luis Alberto Gonzalez García #21
Jose Alexander Gonzalez Vazquez #22
Mashuy Hernández Rios #23
Xitlali López Figueroa #24
Experimento de Rutherford, también conocido como experimento de la lámina de oro.
ResponderBorrarEl experimento de Rutherford mejoró la teoría del modelo atómico de Thomson, que sostenía que los electrones cargados negativamente en un átomo flotaban en un mar de carga positiva, siendo los electrones similares a las ciruelas en un plato de postres, llamado “modelo de pudín de pasas”, y fue desmentida en 1911 cuando Hans Geiger y Ernest Marsden realizaron el experimento de la lámina de oro, bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Mánchester, y así fue reconocido como el padre de la física nuclear.
El experimento consistió en hacer incidir un conjunto de partículas alfa, correspondientes del Helio, sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos, y para la detección de la trayectoria de las partículas se usó una pantalla con sulfuro de zinc que producía pequeños destellos cada vez que una partícula alfa chocaba con él. Ellos observaron que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse, o bien con una ligera desviación. De vez en cuando, algunas partículas alfa eran dispersas de su trayectoria con un gran ángulo; en algunos casos, las partículas alfa regresaban por la misma trayectoria hacia la fuente radiactiva. Este fue el descubrimiento más sorprendente, ya que, según el modelo de Thomson, la carga positiva del átomo era tan difusa que se esperaría que las partículas atravesaran las láminas sin desviarse o con desviación mínima. El hecho de que la mayoría de partículas alfa atravesaron la lámina, le indicó a Rutherford que gran parte del átomo estaba vacío, porque las partículas alfa no rebotaban con nada.
Entonces, Rutherford demostró que entre el núcleo y los electrones hay mucho espacio, el núcleo es muy pequeño y los electrones orbitan alrededor de él separados en diversas formas; por lo cual, el átomo está conformado por un núcleo, electrones y un gran espacio vacío. La descripción de Rutherford del átomo sienta las bases para todos los futuros modelos atómicos y el desarrollo de la física nuclear. Tomando su experimento como base principal, Rutherford elabora su modelo atómico, con el fin de demostrar que el átomo está formado por dos partes: la corteza; constituida por todos sus electrones, y el núcleo; en el cual concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a una conclusión, en la cual determinó que la masa del átomo se encontraba en una pequeña región de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Con eso, Rutherford sugirió un nuevo modelo, en el cual el átomo poseía un núcleo que contiene la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa. Posteriormente este modelo fue refinado por el físico Niels Bohr en 1913.
Equipo #5 Segundo semestre-F
Integrantes: Concepción López Galdámez #25 Fátima López Hernández #26 Nancy Elizabeth López Hernández #27 Brandon Gonzalo López Matías #28 Mariana Nahomi Márquez Aponte #29 Diana Selene Martínez Ochoa #30
Postulados de Niels Bohr:
ResponderBorrarNiels Bohr fue un físico Danés, conocido principalmente por contribución fundamental al desarrollo de la teoría atómica y la mecánica cuántica.
Este físico cuenta con una gran cantidad de hallazgos, pero los que más sobresalen son sus 3 POSTULADOS basados en el modelo atómico de Rutherford, en los cuales se apoyó en los últimos descubrimientos teóricos y experimentales sobre la naturaleza de la materia, los cuales son: la teoría atómica de Planck, el efecto fotoeléctrico de Einstein y los espectros atómicos.
Los 3 postulados son:
1._ Los electrones se mueven en ciertas órbitas permitidas alrededor del núcleo sin emitir radiación. Así Bohr asumió que el átomo de hidrógeno puede existir solo en ciertos estados discretos, los cuales son denominados estados estacionarios del átomo. En el átomo no hay emisión de radiación electromagnética mientras el electrón no cambia de órbita.
Con este postulado Bohr evitaba el problema de la inestabilidad orbital eléctrica del electrón, que predice la electrodinámica clásica y por tanto del átomo, al postular que la radiación de energía por parte de las partículas cargadas es válida a escala macroscópica pero no es aplicable al mundo microscópico del átomo, pero si esto es así surge el problema de explicar la transición entre los estados estacionarios y la emisión de radiación por el átomo para ello Bohr introdujo otro postulado
2._ El átomo radia cuando el electrón hace una transición (“salto”) desde un estado estacionario a otro, es decir toda emisión o absorción de radiación entre un sistema atómico esta generada por la transición entre dos estados estacionarios. La radiación emitida (o absorbida) durante la transición corresponde a un cuanto de energía (fotón) cuya frecuencia \nu está relacionada con las energías de las órbitas estacionarias por la ecuación de Planck: E=h\v
Y está determinada por la relación:
h\v=Ei-Ef
Este postulado está basado en el concepto de fotón introducido por Einstein.
3._ Este postulado Bohr introduce de nuevo la idea de cuantización en una nueva área de la física clásica al presuponer la idea de cuantización del momento angular orbital de un electrón que se mueve bajo la acción de una fuerza culombiana.
EQUIPO #1 - 2° Semestre “C”
Integrantes:
Sofía Aguilar Hilerio #1
Karen Michel Altamirano Campos #2
Claudia Abigail Angeles Nuñez #3
Gustavo Antonio Armendáriz Escobedo #4
Tania Becerra Nataren #5
Ángel Eduardo Campos Hernández #6
Experimento de Joseph John Thomson:
ResponderBorrarCon el paso del tiempo el hombre concluyó que las sustancias están compuestas por átomos, pero era difícil estudiarlas, y por eso se crearon “modelos atómicos” para facilitar su comprensión.
El físico inglés Joseph John Thomson hizo aportaciones importantes a la comunidad científica y al mundo, respecto a la estructura del átomo. Mediante los rayos catódicos, descubiertos por William Crookes, Thomson diseño un experimento, donde observó que los rayos catódicos eran desviados hacia la placa positiva al pasar por un campo eléctrico, entonces, concluyó que estas se componen de partículas con cargas negativas a las que nombró electrones. También logró calcular la relación que guardan, respecto a su masa (1.159 Coulomb / gramo). Pero no logró determinar la carga del electrón.
A partir de todo esto, Thomson propusó su modelo atómico, en el cual sostenía que el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, embidos en éste al igual que las pasas de un budín, postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo suspendidos en una nube de carga positiva. Esto fue mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
Gracias a las aportaciones de Thomson otros científicos como Robert Milikan y Ernest Rutherford pudieron continuar con su investigación y dar a conocer mejor la estructura del átomo.
Equipo #8 2°F:
• Carlos Josue Rivera Veloz #42
• Cinthia Karime Roblero Oroxón #43
• Margarita Rodríguez Mazariegos #44
• Ángel Francisco Sánchez García #45
• Diana Karen Terán Sánchez #46
• Jerónimo Velasco Canseco #47
• Daniel Gerardo Velázquez Gálvez #48
• Karla Valeria Victorio López #49
• Mauro Wong Morales #50
Aportaciones de M. Planck
ResponderBorrarMax Karl Ernst Ludwig Planck fue el descubridor de la Física Cuántica. El mundo cuántico descubierto por Planck, junto con la teoría de la relatividad, formulada por Einstein un poco más tarde, generó la mayor revolución de los fundamentos de la Física desde los tiempos de Newton.
Después de pasar un año de especialización en la universidad de Berlín retornó a Munich donde presentó su tesis doctoral sobre el segundo principio de la termodinámica en Julio de 1879, a la edad de 21 años.
En 1900, El interés de Max Planck por la termodinámica lo llevó a crear la teoría cuántica. Mientras intentaba explicar los colores de la materia cuando se calentaba Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas denominadas cuantos. Avanzando en el desarrollo de esta teoría, descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck. La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. Su explicación en año 1900, a la edad de 42 años, de la distribución de la radiación electromagnética del cuerpo negro y su estructura cuántica le dio fama universal y hace que su nombre figure en el elenco de científicos memorables.
Constante de Planck:
Constante física fundamental simbolizada por la letra h. Max Planck la descubrió en 1900. Hasta entonces se creía que todas las formas de radiación electromagnética estaban constituidas por ondas. Planck observó ciertas desviaciones de la teoría ondulatoria en el caso de las radiaciones emitidas por los llamados cuerpos negros, que absorben y emiten radiación de forma perfecta. Llegó a la conclusión de que la radiación electromagnética se emite en unidades discretas de energía, llamadas cuantos. Esta conclusión fue el primer enunciado de la teoría cuántica. Según Planck, la energía de un cuanto de luz es igual a la frecuencia de la luz multiplicada por una constante. Desde entonces, la teoría de Planck ha sido verificada experimentalmente en muchas ocasiones, y el desarrollo de la teoría cuántica ha producido un cambio radical en el concepto que se tiene en física de la luz y de la materia; en la actualidad, se considera que ambas combinan las propiedades de una onda y de una partícula. Así, la constante de Planck se ha vuelto tan importante para la investigación de las partículas de materia como para los cuantos de luz, ahora denominados fotones. La primera medida fiable de la constante de Planck (1916) se debió al físico estadounidense Robert Millikan. El valor actualmente aceptado es h = 6,626 x 10-34 julios•segundo.
Uno de los usos más conocidos de los aportes de Planck a la ciencia es la creación de los transistores. Probablemente, sin Planck no existirían hoy en día las computadoras tal y como las conocemos. Muchos científicos utilizaron las teorías de Planck para generar las suyas propias, entre ellos Albert Einstein y Niels Bohr.
2-C Equipo 8
Integrantes:
-Mireya del Rocío Rojas Morales #44
-Alejandro Rubio Rubio #45
-Mabery Abigail Salvador Urias #46
-Brenda Paola Vázquez Vergara #47
-Dariana Cristina Vela Guzmán #48
-Martin Lucero Ventura Gómez #49
-Ana Karen Zamora Díaz #50
Los postulados de Niels Bohr.
ResponderBorrarFue un físico conocido por su contribución (fundamental) al desarrollo de la teoría atómica y la mecánica cuántica. Entre sus hallazgos más notables sobre la estructura del átomo destacan tres postulados basados en los modelos de Rutherford.
Un postulado es una teoría que no esta fundamentada, ya que carece de pruebas pero esta se puede comprobar mediante la experimentación.
Primer postulado:
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.
Segundo Postulado:
Los electrones solo pueden girar alrededor del núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p.
Siendo "h" la constante de Planck, m la masa del electrón, v su velocidad, r el radio de la órbita y n un número entero (n=1, 2, 3,...) llamado número cuántico principal, que vale 1 para la primera órbita, 2 para la segunda, etc.
Tercer postulado:
Cuando un electrón pasa de una órbita externa a una más interna, la diferencia de energía entre ambas órbitas se emite en forma de radiación electromagnética.
Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, sólo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Por tanto, la energía absorbida o emitida será:
En resumen podemos decir que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía.
Los postulados de N. Bohr son empíricos y solo se verifican sus consecuencias con hechos experimentales, como los espectros atómicos.
Con su modelo, Niels Bohr sentó las bases de una rama de la física llamada Mecánica Cuántica.
Esta rama de la física se encarga en explicar el comportamiento de la materia y la energía.
Sin embargo, aunque el modelo de Bohr explicaba perfectamente la estructura del átomo de hidrogeno, también presenta ciertas limitaciones, ya que no explica las características de átomos con mayor cantidad de protones.
Integrantes del 2°F:
-Brayant Alexis Morales Sanchez #37
-Luis Fernando Palomeque Mota #38
-Marianne Pérez López #39
-María Concepción Pérez Monterrosa #40
-Jorge Perianza Garcia #41
La fórmula está incompleta.
Borrar2do. F
ResponderBorrarIntegrantes del equipo NO.6
-Camila Margarita Morales Asencio #34
-Alejandra Morales Guzmán #36
-Jazmín Yamileth Mejía Alfaro#31
-Iliana Rubí Monzón Ruiz #33
-Vania Zussette Morales Ciminaghi#35
-Mitzui López Suyi Fabiola #32
APORTACIONES DE M. PLANCK
Antes de comenzar, Max Karl Ernst Ludwig Planck nació el 23 abril de 1858, en Kiel, Schleswig-Holstein, Alemania. Fue un físico al cual se le considera fundador dela Teoría Cuántica y por esto recibió el Premio Nobel de Física en 1918. Fue premiado con el Nobel y considerado el creador de la teoría cuántica. Albert Einstein dijo: "Era un hombre a quien le fue dado aportar al mundo una gran idea creadora". De esa idea creadora nació la física moderna.
La ley de Planck: Establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. Esta teoría fue un nacimiento de la mecánica cuántica que posteriormente comenzó a construirse y a modificarse.
En 1900 Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que llamamos cuantos. Avanzando en el desarrollo de esta teoría, descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck. La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal. Sus descubrimientos, sin embargo, no invalidaron la teoría de que la radiación se propagaba por ondas. Los físicos en la actualidad creen que la radiación electromagnética combina las propiedades de las ondas y de las partículas.
Los descubrimientos de Planck, que fueron verificados posteriormente por otros científicos, fueron el nacimiento de un campo totalmente nuevo de la física, conocido como mecánica cuántica y proporcionaron los cimientos para la investigación en campos como el de la energía atómica. Reconoció en 1905 la importancia de las ideas sobre la cuantificación de la radiación electromagnética expuestas por Albert Einstein, con quien colaboró a lo largo de su carrera.
El interés de Max Planck por la termodinámica lo llevó a crear la teoría cuántica. Mientras intentaba explicar los colores de la materia cuando se calentaba, dijo que la energía estaba radiada en pequeños paquetes en lugar de en ondas continuas ininterrumpidas, y a este paquete lo nombró quanta.
También fue capaz de determinar cuánta energía había en cada uno de estos paquetes gracias a la constante de Planck, que equivale a
6.626 068 96 x 10-34 J s
Esta constante tiene como dimensiones la energía multiplicada por el tiempo. Esta constante se utiliza en el postulado de Planck E=hf, donde h es una constante, E es energía y f es la frecuencia de radiación. Esta fórmula se utiliza para medir las radiaciones electromagnéticas emitidas por un objeto.
Probablemente, sin Planck no existirían hoy en día las computadoras tal y como las conocemos.
Milikan, Robert Andrews
ResponderBorrarFísico estadounidense (1868 – 1953)
Con el descubrimiento del electrón, surgieron otras preguntas. Si los electrones son mucho más pequeños que el átomo, ¿Habría que suponer que el electrón es una parte constitutiva del átomo? , de ser así, ¿Dónde alojarlo?; y, puesto que el electrón posee carga negativa; ¿Cómo explicar que el átomo es eléctricamente neutro? Debido a esto, continuaran realizándose investigaciones intensas. Hasta que en 1909 el estadounidense Robert Milikan determino la masa y la carga del electrón.
Experimento de la gota de aceite.
Al caer las gotas, Milikan media su velocidad, al ser estas erradicadas se impregnan de electrones y adquieren carga negativa los cuales están atraídos hacia la carga positiva, la carga de la gota se determino a través de voltaje aplicado y, a partir de eso calculo la masa de cada gota, por otro lado, al cargar las placas, la caída de la gota se interrumpía quedando inmóvil en un equilibrio entre fuerzas eléctricas y gravitacionales. La carga más pequeña se tomo como la carga del electrón: 9x10^-28 g y 1.6 x 10 ^ -19 c carga/masa.
En 1911 realizo investigaciones sobre los rayos cósmicos. Los experimentos sobre la conducción de electricidad en gas a baja presión llevaron al descubrimiento de dos clases de rayos: los rayos catódicos, procedentes del electrodo negativo de un tubo de descarga y los rayos canales provenientes del electrodo positivo.
2do grado, grupo “F”
Vladimir De La Rosa Ruiz # 13
Kerly Alejandro Estrada Orantes # 14
Miguel Gálvez Ruiz # 15
Frida García Calderón # 16
José Luis García Hernández # 17
Daniela Del Rosario García Marín # 18
Max Karl Ernest Ludwig Planck (Kiel, Alemania, 23 de abril de 1858 – Gotinga, Alemania, 4 de octubre de 1947) fue un físico alemán considerado como el fundador de la teoría cuántica y galardonado con el Premio Nobel de Física en 1918
ResponderBorrarEn el año 1900 ,descubrió una constante fundamental, la denominada “Constante de Plank” usada para calcular la energía de un fotón. Esto significa que la radiación no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, si no sólo en determinados momentos y pequeñas cantidades determinadas cuanto o fotones.
La energía de un cuanto o fotón depende de la frecuencia de radiación.
E=hf
H= la constante de Planck y su valor es 6,626 x 10 elevado a la -34 julios o también 4,13 x 10 elevado a la -15 electro voltios x segundo,
E=energía
F= Fuerza de radiación
Se mide radiaciones electromagnéticas emitidas por un objeto.
Un año después descubrió la ley de la radiación electromagnética emitida por un cuerpo a una temperatura dada, denominada ley de Planck ,que explica el espectro de emisión de un cuerpo negro.
Ésta ley se convirtió en una de las bases de la mecánica cuántica, que emergió unos años más tarde con la colaboración de Albert Einstein ,Neils Bohr, entre otros.
MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO (Louis de Broglie) :
Al ser detectadas algunas inconsistencias en el modelo de Bohr, tales como cierta arbitrariedad en la regla de la cuántización, diferencias entre las longitudes de ondas calculadas y las observadas, cómo se producían las ondas electromagnéticas, etc..., se hizo palpable la necesidad de introducirle importantes y satisfactorias modificaciones originando un nuevo modelo, llamado la mecánica ondulatoria. El modelo actual del átomo fue propuesto por Erwin Schröedinger, pero resume la contribución de Broglie.
Louis, Príncipe de Broglie, físico francés. Premio Nobel en 1929. Ha efectuado numerosos e importantes trabajos en electricidad y mecánica ondulatoria. Presidente de la comisión de Energía Atómica Francesa. Ha publicado bastantes obras, algunas en colaboración con su hermano Maurice(1875-1960), físico eminente.
Louis de Broglie postuló la relación de dualidad onda-partícula ,que dice que toda onda de L Transporta un Momento P=h/l
H= Constante de Plank .
Diversos experimentos de óptica aplicada llevaron a la consideración de la luz como una onda.
De otra parte el efecto fotoeléctrico demostró la naturaleza corpuscular de la luz(fotones)
En 1924 De Broglie sugirió que el comportamiento dual de la onda-partícula dado a la luz, podría extenderse con un razonamiento similar, a la materia en general. Las partículas materiales muy pequeñas (electrones, protones, átomos y moléculas) bajo ciertas circunstancias pueden comportarse como ondas. En otras palabras, las ondas tienen propiedades materiales y las partículas propiedades ondulatorias (ondas de materia)
Según la concepción de Broglie, los electrones en su movimiento deben tener una cierta longitud de onda por consiguiente debe haber una relación entre las propiedades de los electrones en movimiento y las propiedades de los fotones.
La longitud de onda asociada a un fotón puede calcularse:
ð ð Longitud de onda en cm.
H= Constante de Planck= 6,625 x 10-27 ergios/seg
M= Masa
C= Velocidad de la Luz
Esta ecuación se puede aplicar a una partícula con masa(m) y velocidad (v), cuya longitud de onda (ðð sería:
Una de las más importantes aplicaciones del carácter ondulatorio de las partículas materiales es el microscopio electrónico, en el cual en vez de rayos de luz se emplea una corriente de electrones.
Esto revolucionó la física del siglo veinte, sentando las bases de la "Mecánica Cuántica"
Segundo Semestre Grupo “G”
Equipo #4
José Renato García Orozco #19
Mitzy Alondra García Reyes #20
Andrea Itzel García Rodríguez #21
Yadira González Gómez #22
Elena Sofía Hernández Figueroa #23
Legna del Rocío López López #24
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ResponderBorrar1.-LOS POSTULADOS DE JOHN DALTON
ResponderBorrarComo todo ser humano, muchas de las personas viven la vida sin ni siquiera detenerse a pensar en; ¿Qué es aquello que constituye todas y cada una de las cosas que nos rodean?, en el siglo VI a. C. un filósofo llamado Leucipo en uno de sus pensamientos explica que todas las cosas deben estar formadas por partículas llamadas átomos, pero como se menciono solo fue un pensamiento, porque no tenía como comprobarlo, afortunadamente él tenia un discípulo llamado Demócrito quien escribió el pensamiento de su maestro. Fue entonces hasta el siglo XVIII un científico llamado John Dalton propuso 6 postulados, con base en el pensamiento de Leucipo.
El primer postulado de Dalton es: “La materia esta constituida por partículas llamadas átomos las cuales ya no se pueden dividir más”.
El segundo es: “Los átomos del mismo elemento son iguales entre sí solo si tienen la misma masa y las mismas dimensiones”. Un ejemplo de ello sería el hidrógeno ya que todos sus átomos son iguales. Por otro lado los átomos de distintos elementos serán diferentes en cuanto a su masa y su dimensión. Un ejemplo serían los átomos de oxigeno que son diferentes a los átomos de hidrógeno.
El tercer postulado nos diseque: “Los átomos se pueden combinar para formar compuestos químicos”. Un ejemplo serían los átomos de oxígeno con los de hidrógeno para formar moléculas de agua.
El cuarto es: “Los átomos pueden combinarse para formar compuestos en relaciones numéricas simples”. Un ejemplo de ello sería el agua como ya mencionamos se conforma de hidrógeno y oxigeno, su relación seria 2 y 1 ya que son 2 moléculas de hidrógeno y 1 de oxígeno (H2o).
El quinto se parece al cuarto la diferencias es que en este postulado Dalton explica que los átomos de los elementos diferentes pueden combinarse en proporciones distintas y forman mas de un solo compuesto. (Co)=monóxido de carbono, (Co2)=dióxido de carbono.
Para culminar el sexto postulado es: “Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos”
2° semestre grupo “G” integrantes del equipo #7:
Ortiz Ramos Chistian Obed #37
Ozuna López Alejandro #38
Peralta Jiménez César #39
Pérez Chávez Paula Lizbeth #40
Ramírez Ojeda Tania Sinaí #41
Reyes Villagómez Steffany #42
Rodríguez Juárez Hazel #43
Joseph John Thomson
ResponderBorrarFue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa.
Nació el 18 de diciembre de 1856 en Cheetham Hill, Manchester Inglaterra.
En 1906 fue galardonado con el premio Nobel de Física.
Thomson realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos que condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de Crookes en tres diferentes experimentos.
Su experimento consistió en construir un tubo de rayos catódicos con un cilindro que tenía dos ranuras, que conducían a los electrómetros, lo que podía medir pequeñas cargas eléctricas. Descubrió que aplicando un campo magnético a través del tubo no había actividad registrada por los electrones y entonces la carga había sido doblada por el imán. Esto demostró que la carga negativa y el rayo eran inseparables y estaban entrelazadas.
En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.
Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.
También Thomson examinó los rayos positivos y, en 1911, descubrió la manera de utilizarlos para separar átomos de diferente masa. El objetivo se consiguió desviando los rayos positivos mediante campos eléctricos y magnéticos (espectrometría de masas). Así descubrió que el neón tiene dos isótopos (el neón-20 y el neón-22).
En la esquina inferior derecha de esta placa fotográfica hay marcas para los dos isótopos del neón, neón-20 y neón-22. En 1913, como parte de su exploración en la composición de los rayos canales, Thomson canalizó una corriente de neón ionizado mediante un campo magnético y un campo eléctrico y midió su desviación colocando una placa fotográfica en el camino del rayo. Thomson observó dos parches de luz sobre la placa fotográfica (ver imagen a la derecha), lo que supone dos parábolas de desviación. Thomson llegó a la conclusión de que el gas neón se compone de dos tipos de átomos de diferentes masas atómicas (neón-20 y neón-22).
Murió el 30 de agosto de 1940 y fue enterrado en la Abadía de Westminster, cerca de sir Isaac Newton.
2° "G"
Isaac Cruz Castro #13
Mariana Cruz Estudillo #14
Rodrigo De La Cruz Villatoro #15
Luis Alberto Escobar Alonso #16
Leonardo Farfán Hernández #17
Moisés Adrián García Mérida #18
Equipo no. 5
ResponderBorrarIntegrantes:
Cindy López Méndez. #25
Karla Gisell López Reyes. #26
Luis André López Ruiz. #27
Karla Alejandra Martínez González. #28
Aniela Sayuri Méndez Villalobos. #29
Frida Mendoza Peña. #30
Experimento de Robert Millikan:
El experimento consistió en una gota de aceite para medir la carga elemental (carga del protón), en 1909 con la ayuda de Harvey Fletcher lograron llevar a cabo el experimento el cual e implicaba equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad arriba y las fuerzas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrodos metálicos. Así se pudo determinar la carga de las gotas de aceite en equilibrio mecánico, confirmando que las cargas eran todos múltiplos de un valor fundamental y calcularon que es 1,5924| (17).10-19 C y propusieron que esta era la carga de un único electrón. Pero esto no era universalmente aceptado. Siendo así mas después que gano un permio nobel en parte por su experimento y la llamada caga elemental e.
Finalmente la relación que existía era carga/masa, y la carga podía calcular la masa del electrón.
Experimento de Eugen Goldstein:
En 1886 llevo a cabo experimentos con el tubo de crookes, con la diferencia que llevaba un cátodo metálico lleno de orificios. Así Goldstein no solo observo la corriente de electrones emitidos por el cátodo, sino además unos rayos positivos (rayos canales) en la región detrás de cátodo, estas cargas positivas, más tarde se demostró que correspondían a los protones.
Así entonces es como este físico alemán es el descubridor de los rayos anódicos y del protón. Además abre el paso a Thomson para formular su modelo atómico.
" EL EXPERIMENTO DE ERNEST RUTHERFORD"
ResponderBorrarEl experimento de Rutherford, también llamado” experimento de la lámina de oro”, fue realizado por Hans Geiger y Enerts Marsden en 1909, y publicado en 1911, bajo la dirección de Enerst Rutherford en los laboratorios de la Universidad de Mánchester. Los resultados obtenidos y el posterior análisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson y la propuesta de un modelo nuclear para el átomo.
En 1910, Rutherford utilizó PARTICULAS ALFA para mostrar la estructura de los átomos. El experimento consistió en hacer incidir un haz de partículas alfa sobre una fina lámina de oro y observar cómo dicha lámina afectaba a la trayectoria de los rayos.
Rutherford pudo explicar los resultados del experimento de la dispersión de partículas, utilizando un nuevo modelo de átomo. De acuerdo con Rutherford, la mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío.
Esto explica por qué la mayoría de las partículas atravesaron la lámina de oro sufriendo poca o ninguna desviación. Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo, al cual llamó núcleo.
Rutherford concluyó que el hecho de que la mayoría de las partículas atravesaran la hoja metálica, y que, las partículas alfa indiquen el deflector y las partículas poseen carga positiva la desviación siempre será DISPERSA.
EQUIPO NÚMERO 8
Segundo Semestre – “G”
INTEGRANTES:
*Salgado Rodríguez Gerardo Rafael #44
*Soto Hernández Pedro Luis #45
*Toledo Morales Luis Rubén #46
*Torres Moreno Jimena Alexandra #47
*Vásquez García José Eduardo #48
*Velásquez Gamboa Christian Emmanuel #49
Aportaciones de Erwin Schrödinger y de Werner Heisenberg
ResponderBorrarLa aportación más sobresaliente de Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue su modelo atómico el cual se basa en la modificación del modelo de Born. Esta modificación concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material.
En 1925 Werner Karl Heisenberg comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico. El principio de incertidumbre desempeñó un importante papel en el desarrollo de la mecánica cuántica y en el progreso del pensamiento filosófico moderno.
Equipo numero 2
#7 Marisol Castro López
#8 Joselinne Cervantes Pinto
#9 Julieta Chacon Aguilar
#10 Ismael Chang Marroquín
#11 Nissi Emmanuel Cigarroa Perez
#12 Yeiko Daniela Cruz Carranza
2º "G"
Cuáles fueron las aportaciones?
BorrarAportaciones de Arnold Sommerfeld
ResponderBorrarLa principal aportación de Sommerfeldfue perfeccionar el modelo atómico de Bohr ya que funcionaba muy bien para el átomo de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distintas energía, mostrando que existía un error en el modelo. El llego a la conclusión que dentro del mismo nivel energético existían niveles básicamente, energías ligeramente diferentes.
Fue en 1916 cuando perfecciono el modelo atómico de Bohr para intentar eliminar los principales defectos de este.
El introdujo dos modificaciones básicas: órbitas casi elípticas para los electrones y velocidades relativas, cuando en el modelo de Bohr los electrones solo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo numero cuántico: El numero cuántico azimutal, que determina la forma de las orbitales, se lo representa con la letra "l" y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas son:
*l=0 se denomina se denominarían posteriormente orbitales S o SHARP
*l=1 se denominarían P o PRINCIPAL
*=2 se denominarían D o DIFFUSE
*=3 se denominarian F o FUNDAMENTAL.
Para poder coincidir las frecuencias calculadas con las experimentales, Sommerfeld postulo que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.
para poder explicar el desdoblamiento de las lineas espectrales, observando al emplear espectroscopios de mejor calidad, Sommerfeld supuso que las orbitras del electrón pueden ser circulares y elípticas. Introdujo el numero cuántico secundario o azimutal, en la actualidad llamado l, que tiene los valores 0, 1, 2,...(n_1), e indica el momento angular del electrón en la orbitra en unidades de h/2pi, determinando los subniveles de energía en cada nivel cuántico y la excentricidad de la orbitra
.EQUIPO N° 1 2 "G" MATUTINO
Christian Gerardo Angeles Duque
Jorge Martin Antonio Ortiz
Edilberto Barrios Villarreal
Alexa Simone Camey Morales
Andrea Carbajal Barredo
Jorge Eduardo Carrizales Merida
POSTULADOS DE NIELS BOHR.
ResponderBorrar.
El modelo atómico de Bohr o también conocido como modelo planetario es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantizacion a partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico Danés Niels Bohr (1885-1962) donde se dedicó a estudiar conjuntamente los espectros de emisión y el modelo atómico de Rutherford. Propuso un modelo atómico para explicar el espectro de emisión del hidrógeno basándose en las ideas cuánticas de Planck y de Einstein. Además el modelo de Bohr incorpora ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Los átomos que tienen todos sus electrones en los niveles de energía más bajos se encuentran en un estado denominado estado basal. En el modelo de Bohr, el núcleo del átomo se ubica en el centro y los electrones se encuentran en diferentes niveles energéticos con valores de energía fijos. El núcleo está constituido por protones (con carga positiva) y neutrones (sin carga)
En este modelo los electrones giraban en orbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico precedía que una partícula cargada moviéndose en forma circular emitiera energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en breves instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supo que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético. Cada orbita puede entonces identificarse mediante un numero entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número “n” recibe el nombre de número cuántico principal.
Bohr supuso además que el momento angular de cada electrón estaba cuantizado y solo podía variar en fracciones enteras de la constante de la Planck. De acuerdo al número cuántico principal calculo las distancias a las cuales se hallaba del núcleo cada una de las orbitas permitidas en el átomo de hidrogeno. Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban de la “K” y terminaban en la “Q”. También dedujo que cada nivel energético de un átomo sólo es capaz de contener un cierto número de electrones a la vez. Esta cantidad la determino mediante la formula 2n^2 , donde n es igual al número del nivel energético que se esté llenando.
En 1913, Niels Bohr desarrolló su célebre modelo atómico de acuerdo con sus 4 postulados fundamentales:
1.-En los átomos, los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía definidos.
2.- Mientras los electrones se mueven en esas órbitas o niveles de energía definidos no adsorben ni emiten energía.
3.- Los electrones, al adsorber energía , pasan a un nivel mayor energía .Al regresar a su nivel de energía original o electrones emiten la energía adsorbida.
4.- Cuando los electrones adsorben o emiten energía, lo hacen en cantidades unitarias llamadas cuantos, que corresponden a la diferencia de energía entre 2 niveles adyacentes.
2° g
Integrantes del equipo # 6:
Sadia Montserrat Meza Espinoza #31.
Galileo Molina Ángel #32.
Víctor José Molina Hernández #33.
Chrystopher Adrián Morales García. # 34.
Francisco Iván Nataren González. #35.
Ana Laura Ortega Caballero #36.
No es adsorben, es absorben.
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ResponderBorrarAPORTACIONES A LA TABLA PERIODICA DE JULIUS LOTHAR MEYER
ResponderBorrarJulius Lothar Meyer nació en Varel, Oldenburg, en 1830. Hijo del médico Friedrich August Meyer y de Anna Biermann. Cursó sus estudios en las universidades de Zúrich,Würzburg, Heidelberg y Königsberg (hoy Kaliningrado). En 1867 fue catedrático de ciencias naturales en Eberswalde. Desde el año 1876 fue profesor de química en la Universidad de Tubinga.
En un artículo publicado en 1870 presentó su descubrimiento de la ley periódica que afirma que las propiedades de los elementos son funciones periódicas de su masa atómica. Falleció en Tubinga (Tübingen) el 11 de abril de 189.
Encontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento: por ejemplo, un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc.
Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro.
Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
Era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev sí) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.
El trabajo de Meyer se basaba en la socialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
Falleció en Tubinga (Tübingen) el 11 de abril de 1895
SEGUNDO SEMESTRE GRUPO “C”
EQUIPO #6
INTEGRANTES
Alejandro Ernesto Mendoza Hernández #31
Fany Paola Montes Dionicio #32
Alexis Alberto Morales Santiago #33
Karen Moreno Cárdenas #34
Sofía Berenice Orosco Martínez #35
Evelin Mineth Pérez López #36
APORTACIONES DE BERZELIUS A LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ResponderBorrarJons Jakob Berzelius, científico sueco, su papel fue fundamental en la elaboración de la química moderna; le corresponde el mérito de haber ampliado y enriquecido la química en todas sus ramas más importantes. Presentó una primera tabla de equivalentes, introdujo los conceptos de isomería, polimería y alotropía, estudió la catálisis, enunció las leyes de la electroquímica y aisló numerosos cuerpos simples. Se fijó como tarea fundamental la investigación de las proporciones químicas y de las leyes que las regulan. Como punto de partida de sus ensayos tomó las combinaciones del oxígeno, elemento que constituye el centro a cuyo alrededor se estructura la química a partir de Lavoisier. Determinó con gran precisión el peso atómico de numerosos elementos. A su pequeño laboratorio de Estocolmo, parecido a una cocina, acudieron numerosos jóvenes científicos de todas partes; entre ellos se encontraba Friedrich Wohler (1800-1882), el cual consiguió realizar en 1828 la histórica síntesis de la urea, con lo cual desapareció la frontera entre química orgánica e inorgánica. Berzelius desarrolló su teoría electroquímica después de comprobar que existe un parentesco muy próximo entre los fenómenos químicos y la electricidad. Para Berzelius la propiedad fundamental de las partículas más diminutas es su polaridad eléctrica. Aplicó también las leyes fundamentales de la teoría atómica a las substancias orgánicas. Otra de sus valiosas aportaciones es la creación de la formulación química. Como símbolo de una sustancia simple o elemento se emplea la inicial de su nombre griego o latino, seguido en algunas ocasiones de una segunda letra en minúscula. Así, el símbolo H sig-nifica hidrógeno (hidrogenium), S (sulfur) azufre, O (oxygenium) oxígeno, N (nitrogenium) nitrógeno, C (carboneum) carbono. Fe (ferrum) hierro, etc. Estos símbolos no sólo expresan la naturaleza del elemento, sino también su peso atómico, es decir, que son también símbolos numéricos. H significa una unidad de peso de hidrógeno, S 32 unidades de peso de azufre, N 14 unidades de peso de nitrógeno, C 12 de carbono. Fe 56 de hierro, etc. Los químicos calculan con estos símbolos numéricos. El símbolo de un com-puesto químico, la fórmula, está formado por los símbolos de los elementos que lo componen. De acuerdo con la ley de las proporciones múltiples, estos símbolos llevan, generalmente debajo y a la derecha, los multiplicadores correspondientes. Por ejemplo: la fórmula del agua es H2O, indica que en 18 gr. de agua 2 gr. de hidrógeno están combinados con 16 de oxígeno. El amoníaco tiene como fórmula NHg, lo cual indica que en 17 gr. de amoníaco 14 gr. de nitrógeno están combinados con 3 gr. de hidrógeno. CO2 es la fórmula del dióxido de carbono (anhídrido carbónico) y expresa que en 44 gr. de anhídrido carbónico están combinados 12 gr. de carbono con 32 gr. de oxígeno, y FeS expresa que en 88 gr. de sul-furo ferroso están combinados 56 gr. de hierro con 32 gr. de azufre, etc. Debido a la ley de conservación del peso en los procesos químicos, éstos se expresan mediante ecuaciones de masas, por ejemplo:
2H + O = H20, C + 20 = CO2, N + 3H = NH3 etc..
*EQUIPO #2
SEMESTRE: 2 GRUPO: F
INTEGRANTES
Hiram Samuel Carrascosa Serrano #7
Juan De Dios Casanova Vértiz #8
Cristian Fernando Chacón Toledo #9
Karen Lizbeth Citalan Solís #10
Diana Iveth Córdova Madrid #11
Lizbeth Galilea Cuamo Godoy #12
John Alexander Reina Newlands (26 de noviembre de 1837-29 de julio de 1898) fue in químico analítico inglés que preparó en 1864 una tabla periódica de los elementos establecida según sus masas atómicas, y que señalo la ley de las octavas según la cual cada ocho elementos se tienen propiedades similares. A esto lo ayudó su bagaje músical.
ResponderBorrarPues Newlands, como era un músico, se le ocurrió que los elementos químicos podrían clasificarse en grupos de a 7, (parecido a la clasificación de las 7 notas musicales) y el siguiente grupo sería como la siguiente octava (como las octavas musiclales) y a eso se le denominó la ley de las Octavas.
Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en el que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente. Por lo cual los que tengan propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna. El problema era que esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del calcio, puesto que los siguientes elementos ya no guardan ninguna analogía con los que les corresponde en las octavas anteriores.
Equipo 4. 2° “F”
Diana Carolina Garza López #19
Susan Daniela Gómez Garza #20
Luis Alberto Gonzalez García #21
Jose Alexander Gonzalez Vazquez #22
Mashuy Hernández Rios #23
Xitlali López Figueroa #24
APORTACIONES DE JULIUS LOTHAR MEYER A LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ResponderBorrarEncontró una correlación distinta a la hallada por Newlands. Buscó determinar los volúmenes atómicos de los elementos. Para obtenerlos, pesó cantidades en gramos numéricamente iguales al peso atómico de cada elemento: por ejemplo, un gramo de hidrógeno, 16 gramos de oxígeno, etc. Después midió el volumen que ocupaban estos pesos a la misma temperatura y presión. Supuso que la diferencia que se apreciaba tenía que reflejar la diferencia real del volumen de un elemento a otro. Al graficar los valores que obtuvo, en función de los pesos atómicos, observó que se presentaban una serie de ondas con ascenso en el peso atómico que correspondían a un incremento en sus propiedades físicas. Meyer publicó su trabajo en 1870.
Meyer, era profesor de Química en la Universidad de Wroclaw cuando asistió al congreso de Karlsruhe. Las conclusiones del mismo le permitieron revisar las relaciones numéricas existentes entre los elementos químicos apoyándose en la teoría atómica de Dalton y la hipótesis de Avogadro. Pensaba, como Mendeleiev, que su libro de texto debería estar basado en una clasificación de elementos y consiguió preparar una primera versión en 1864. Esta clasificación estaba basada en la valencia de los elementos aunque no era el único factor que determinaba el orden, eran también los pesos atómicos y sus relaciones entre los de elementos homólogos.
En diciembre de 1869 cuando tenía lista una versión mejorada de su clasificación conoció la versión alemana de la tabla de Mendeleiev, fueron así dos descubrimientos paralelos e independientes. Las dos tablas eran muy similares y había poca diferencia entre ellas. Meyer no separó los elementos de los grupos principales y subgrupos (Mendeleiev sí) sino que los colocó intercalados. Meyer clasificó 55 elementos y Mendeleiev consiguió colocar todos los elementos conocidos, hidrógeno incluido, aunque algunos de ellos formaban series de longitud variable debido al erróneo valor del peso atómico.
El trabajo de Meyer se basaba en la serialización de las propiedades físicas de los elementos como el volumen atómico, punto de fusión, de ebullición, etc. mientras Mendeleiev tuvo más en cuenta las propiedades químicas.
SEGUNDO SEMESTRE GRUPO “F” EQUIPO N° 6
INTEGRANTES: -Suyi Fabiola Mitzui López #32 -Iliana Rubí Monzón Ruiz #33 -Camila Margarita Morales Asencio #34 -Vania Zussette Morales Ciminaghi#35 ----Alejandra Morales Guzmán #36
APORTACIONES DE J.J BERZELIUS A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS.
ResponderBorrarJons Jacob Berzelius (1779-1848)
Químico sueco, considerado el padre de la química moderna. Fue el primero en hacer la distinción entre los compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos
En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
· Electropositivos: los que pierden electrones (metales)
· Electronegativos: los que ganan electrones (no metales)
Su papel es fundamental en la química moderna, que, en 1806 dividió en mineral y orgánica. Introdujo el uso de las letras para representar los símbolos y elementos químicos, el símbolo de una sustancia simple o elemento se emplea la inicial de su nombre griego o latino, seguido en algunas ocasiones de una segunda letra en minúscula. Así, el símbolo H significa hidrógeno (hidrogenium), S (sulfur) azufre, O (oxygenium) oxígeno, N (nitrogenium) nitrógeno, C (carboneum) carbono. Fe (ferrum) hierro, etc. Estos símbolos no sólo expresan la naturaleza del elemento, sino también su peso atómico, es decir, que son también símbolos numéricos. Y las primeras formulas químicas. En 1847 presento una primera tabla de equivalentes. En 1835 fue el primero en intentar el estudio general y una clasificación de los fenómenos catalíticos.
Descubrió los elementos cerio (1803), selenio (1817) y torio (1828); también consiguió aislar el silicio (1823), el zirconio (1824) y el titanio (1825), así como los metales alcalinotérreos calcio, estroncio y bario.
EQUIPO 2
2”C”
· ANDRIK CANEL PEREZ No.7
· FERNANDO CARBOT VELAZQUEZ No.8
· BERNARDO JAIR CRUZ ISOPO No.9
· JORGE ANDRÉS DE LOS SANTOS CALVO No.10
· GALIL KALID DEL BOSQUE VILLALOBOS No.11
· RUDIARD JESÚS DIAZ SANCHEZ No.12
ResponderBorrarAportaciones de Alexander Emile Beguyer de Chancourtois
Alexander Chancourtois, estudió la clasificación y sistematización en Mineralogía, y necesitaba un sistema de sustancias simples para estudios litológicos y por eso comenzó a trabajar en una clasificación basada en los principios entonces en uso: clase, orden, etc. Chancourtois fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, y en 1862, envió a la Academie de Sciences de Paris un informe donde proponía una clasificación de los elementos químicos colocados sobre la superficie de un cilindro, poniendo en evidencia una cierta periocidad entre los elementos de la tabla. Los elementos se disponían sobre una línea diagonal formando un ángulo de 45 º con la horizontal, dibujando una espiral y estaban ordenados según su peso atómico creciente (expresados en números enteros), de manera que los que tenían propiedades parecidas se situaban en una misma línea vertical. Chancourtois fue el primero en darse cuenta que las propiedades de los elementos eran una función de su peso atómico. El sistema era más complejo, pues también incluía compuestos (óxidos, amoníaco,) y aleaciones. Además, el esquema resultaba complicado técnicamente de imprimir, por lo que en su comunicación no se incluyó. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades; los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención. Aunque esta publicación fue significativa, fue excelente por los químicos al haberla escrito en términos geológicos. Esta clasificación es, por lo tanto, insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir. Recién con la Tabla de Dmitri Mendeléyev, publicada en 1869, se lo reconoce. Seguidamente, en 1864, Chancourtois y el químico inglés Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio.
Equipo #5 Segundo semestre-F
Integrantes: Concepción López Galdámez #25
Fátima López Hernández #26
Nancy Elizabeth López Hernández #27
Brandon Gonzalo López Matías #28
Mariana Nahomi Márquez Aponte #29
Diana Selene Martínez Ochoa #30
APORTACIONES DE DALTON A LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ResponderBorrarDalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente al átomo de hidrógeno el peso de una unidad. Dalton no proporciona ninguna indicación en este primer artículo de cómo había realizado sus cálculos, sin embargo en una entrada de su cuaderno de laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesos relativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisis del agua, amoniaco, dióxido de carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de la época.
Parece, entonces, que al enfrentarse con el problema de calcular el diámetro relativo de los átomos, que tenía la convicción de que eran los componentes básicos de todos los gases, utilizó los resultados de análisis químicos. A partir de la suposición de que la combinación se realiza siempre en la forma más sencilla posible, llegó a la idea de que la combinación química se lleva a cabo entre partículas de diferentes pesos, y es este enfoque experimental lo que diferencia su teoría de las especulaciones de los filósofos atomistas de la antigüedad, como Demócrito y Lucrecio.
La extensión de esta idea a las sustancias en general necesariamente lo llevó a formular la ley de las proporciones múltiples, que fue brillantemente confirmada de forma experimental. Cabe señalar que en un documento sobre la proporción de los gases o fluidos elásticos que constituyen la atmósfera, leído por él en noviembre de 1802, la ley de las proporciones múltiples parece ser anticipada en las palabras: «Los elementos de oxígeno pueden combinarse con un cierta proporción de gas nitroso o con el doble de esa parte, pero no por cantidad intermedia», pero hay razones para sospechar que esta frase fue añadida algún tiempo después de la lectura del documento, que no fue publicado hasta 1805.
En su obra Un nuevo sistema de filosofía química (1808) los compuestos fueron enumerados como binarios, ternarios, cuaternarios, etc., en función del número de átomos que el compuesto tenía en su forma más simple, la forma empírica.
Planteó la hipótesis de que la estructura de los compuestos siempre responde a proporciones que se pueden expresar con números enteros. Por lo tanto, un átomo del elemento X con la combinación de un átomo del elemento Y es un compuesto binario. Por otra parte, un átomo del elemento X con la combinación de dos elementos de Y o viceversa, es un compuesto ternario. Aunque no siempre, muchas de los primeras formulaciones de compuestos realizadas por Dalton en Un nuevo sistema de filosofía química resultaron exactas y son las que se usan en la actualidad.
Dalton utiliza sus propios símbolos para representar visualmente la estructura atómica de los compuestos. Así lo hizo en Un nuevo sistema de filosofía química donde Dalton utilizó esa simbología para listar los elementos y compuestos más comunes.
2° “F”
EQUIPO 1
INTEGRANTES:
RICARDO ACEITUNO BARAHONA #1
LUCY JOHANA AGUILAR ALVARADO #2
GLORIA ESTEPHANIA AGUIRRE LÓPEZ #3
LUIS ANTONIO BELLO SÁNCHEZ #4
ALBERTO BETANCOURT MORA #5
JOSÉ ALONSO CABRERA SÁNCHEZ #6
2 “C”
ResponderBorrarEQUIPO #7
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
Kathia Ramírez Gamboa #37
Mónica Itzel Ramírez Salvador #38
Karoll Stephany Ramos Mejía # 39
Okxana Gabriel Reyes Ruiz #40
Juan Daniel Rivera Velazco #41
APORTACIONES DE DMITRI IVÁNOVICH MENDELEEV A LA CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS:
La investigación principal de mendeleev fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la química, en el que desarrollaba la teoría de la tabla periódica.
El sistema periódico es la clasificación de todos los elementos químicos, naturales o creados artificialmente. A medida que se perfeccionaron los métodos de búsqueda, el número de elementos químicos conocidos fue creciendo sin cesar y surgió la necesidad de ordenarlos de alguna manera. Se realizaron varios intentos, pero el intento decisivo lo realizó Mendeleev , que creó lo que hoy se denomina sistema periódico.
Mendeleev ordenó los elementos según su masa atómica, situando en una misma columna los que tuvieran algo en común. Al ordenarlos, se dejó llevar por dos grandes intuiciones; alteró el orden de masas cuando era necesario para ordenarlos según sus propiedades y se atrevió a dejar huecos, postulando la existencia de elementos desconocidos hasta ese momento.
Enunció la siguiente Ley Periódica: “Las propiedades de los elementos son función periódica a sus masas atómicas”
En conclusión Mendeleev:
1. Permitió determinar nuevas propiedades de los elementos. 2. Permitió tener una idea más general de la clasificación de los elementos. 3. Predijo la existencia de nuevos elementos. 4. En su época Mendeleev clasificó a 63 elementos que conocía y para predecir las propiedades de los elementos no descubiertos, determinó que las propiedades de los elementos se encontraban relacionadas con los elementos que los circundaban.
APORTACIONES DE DIRAC A LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
ResponderBorrarFue uno de los fundadores de la mecánica cuántica y la electrodinámica cuántica, siendo considerado por algunos físicos como el físico más relevante del siglo XX.
1928 Paul Dirac combino la mecánica cuántica y la relatividad especial para describir al electron.
En 1931 Dirac mostró que la existencia de un único monopolo magnético en el Universo sería suficiente para explicar la cuantificación de la carga eléctrica.
Su ecuación de ondas relativista para el electrón fue el primer planteamiento exitoso de una mecánica cuántica relativista. Dirac fundó la teoría cuántica de campos con su interpretación de la ecuación de Dirac como una ecuación de muchos cuerpos, con la cual predijo la existencia de la antimateria así como los procesos de aniquilación de materia y antimateria. Así mismo, fue el primero en formular la electrodinámica cuántica, si bien no pudo calcular cantidades arbitrarias debido al límite de distancias cortas que requiere de la renormalización.
Este trabajo permitió a Dirac predecir la existencia del positrón, la antipartícula del electrón, que interpretó para formular el mar de Dirac
2”C”
EQUIPO #7
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
KARLA GORETY ROBLERO ÁNGEL #42
LEONEL ANTONIO ROBLERO GONZÁLEZ #43
MIREYA DEL ROCIO ROJAS MORALES #44
ALEJANDRO RUBIO RUBIO #45
MABERY ABIGAIL SALVADOR URIAS #46
BRENDA PAOLA VÁZQUEZ VERGARA #47
DARIANA CRISTINA VELA GUZMAN #48
ANA KAREN ZAMORA DIAZ #50
APORTACIONES DE A . CHANCOURTOIS A LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS:
ResponderBorrarAlexandre-Émile Béguyer de Chancourtois ( 20 de enero de 1820 – 14 de noviembre de 1886) fue un geólogo, y mineralogista francés, fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, en 1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla.Aunque esta publicación fue significativa, fue excelente por los químicos al haberla escrito en términos geológicos. Recién con la Tabla de Dmitri Mendeléyev publicada en 1869 se lo reconoce.En 1862, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.En 1864, Chancourtois y el químico inglés Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente, pero la tabla periódica comienza a existir.
EQUIPO 7:
2 "C"
MOISÉS DE JESÚS LOPEZ SANCHEZ #25
LUIS GERARDO LOPEZ ZARATE #26
JOSÉ BERNARDO LOZANO HERNANDEZ #27
VICTOR HUGO MARTINEZ MARTINEZ #28
BELÉN ISABEL MARTINEZ TRUJILLO #29
MELISSA MAZARIEGOS BRAVO #30
Johann Wolfgang Döbereiner
ResponderBorrarEn 1803 ya se conocían 20 elementos. El entusiasmo por descubrir nuevos elementos cundió por toda Europa y fue necesario un criterio para ordenarlos, en estos intentos surgieron varias propuestas.
En 182 Wolfgang Döbereiner (1780- 1899) propuso que los elementos se podían clasificar en grupos de tres, es decir en triadas, debido a que había observado que el calcio (Ca), el estroncio (Sr) y el bario (Ba) reaccionaban de forma semejante. Además la masa atómica del estroncio era un promedio de la masa del calcio y del bario. Lo mismo ocurría con la triada de cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I), también con la triada de litio (Li), sodio (Na) y potasio (K). Por ello, concluyó que los elementos se pueden agrupar en triadas en las que el elemento central tiene propiedades que son un promedio de las otras dos.
2° Semestre “F”
De la Rosa Ruiz Vladimir #13
Estrada Orantes Kerly Alejandro #14
Gálvez Ruiz Miguel #15
García Calderón Frida Sofía #16
García Hernández José Luis #17
García Marín Daniela del Rosario #18
Equipo no. 5
ResponderBorrar2 “G”
Cindy López Méndez #25
Karla Gisell López Reyes #26
Luis André López Ruiz #27
Karla Alejandra Martínez Gonzales #28
Aniela Sayuri Méndez Villalobos #29
Frida Mendoza peña #30
En el siglo XIX, los químicos se vieron en la necesidad de ordenar los nuevos elementos descubiertos.
La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta caracterización no reflejaba las diferencias y similitudes entre los elementos, muchas otras clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica de nuestros días.
Aportaciones de Chancourtois en la tabla periódica:
Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois (20 de enero de 1820– 14 de noviembre de 1886) fue el primero en arreglar los elementos químicos según su masa atómica, en1862, poniendo en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
En 1864, Chancourtois y el químico inglés Newlands, anuncian la Ley de las octavas: las propiedades se repiten cada ocho elementos. Pero esta ley no puede aplicarse a los elementos más allá del Calcio. Esta clasificación es por lo tanto insuficiente y desechada por la comunidad científica, pero la tabla periódica comienza a existir. El también francés Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois (1820-1886) propuso una de las formas más atractivas desde el punto de vista visual para clasificar a los elementos: la llamada hélice telúrica.
Chancourtois utilizó un cilindro vertical con 16 líneas equidistantes en su superficie paralelas al eje del cilindro. Enseguida dibujó una hélice (tirabuzón) a 45° del eje y acomodó en ella a los elementos en orden creciente de acuerdo con su peso atómico. De esta manera, los elementos que diferían entre sí en peso atómico en aproximadamente 16 unidades o múltiplos de 16 caen más o menos en la misma línea vertical y sorprendentemente, estos elementos tenían propiedades similares.
Con lo anterior, Chancourtois postuló: las propiedades de los elementos son las propiedades de los números.
Aportaciones de Johann Wolfgang DÖbereiner.
ResponderBorrarEn 1803 ya se conocían 20 elementos. El entusiasmo por descubrir nuevos elementos cundió por toda Europa y fue necesario un criterio para ordenarlos, en estos intentos surgieron varias propuestas.
En 1825 Wolfgang Döbereiner propuso que los elementos se podían clasificar en grupos de tres, es decir en triadas, debido a que había observado que el calcio (Ca), el estroncio (Sr) y el bario (Ba) reaccionaban de forma semejante. Además la masa atómica del estroncio era un promedio de la masa del calcio y del bario. Lo mismo ocurría con la triada de cloro (Cl), bromo (Br) y yodo (I), también con la triada de litio (Li), sodio (Na) y potasio (K). Por ello, concluyó que los elementos se pueden agrupar en triadas en las que el elemento central tiene propiedades que son un promedio de las otras dos.
2° “G”
-Isaac Cruz Castro #13
-Mariana Cruz Estudillo #14
-Rodrigo De La Cruz Villatoro #15
-Luis Alberto Escobar Alonso #16
-Leonardo Farfán Hernández #17
-Moisés Adrián García Mérida #18
“APORTACIONES DE PAUL DIRAC EN LA TABLA PERIODICA”.
ResponderBorrarPaul Dirac (8 de Agosto de 1902 – 20 de Octubre de 1984). Nació en Bristol Inglaterra. Fue un gran físico teórico que contribuyó de forma fundamental al desarrollo de la mecánica cuántica y la electro dinámica cuántica.
Basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, en 1928, Paul Dirac logró una descripción cuántico-relativista del electrón, predicando la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Pascual Jordán (1902-1980) aparece el cuarto parámetro con característica cuántica, denominado S, además de los ya conocidos N, L Y M.
De acuerdo con esta teoría el comportamiento del electrón puede ser descrito mediante cuatro funciones de onda que satisfacen cuatro ecuaciones diferentes. Se decide que el electrón debe rotar alrededor de su eje o espín electrónico.
Equipo 8
2 SEMESTRE “G”
INTEGRANTES:
Salgado Rodríguez Gerardo Rafael #44
Soto Hernández Pedro Luis #45
Toledo Morales Luis Rubén #46
Torres Moreno Jimena Alexandra #47
Vázquez Garcia José Eduardo #48
Velázquez Gamboa Cristhian Emmanuel #49
"Aportaciones de J. L. Meyer a la tabla periódica."
ResponderBorrarJulius Lothar Meyer, químico y médico alemán. Profesor de química en Breslau y en el Instituto Politécnico de Karlsruhe, a partir de 1876 desarrolló su labor docente en Tubinga. Dedicado al principio a investigaciones de química fisiológica, estudió las combinaciones del oxígeno y del dióxido de carbono con la sangre. Sus estudios se orientaron luego a la química inorgánica y a la química física, y dieron como fruto un sistema de clasificación periódica de los elementos.
En su obra Teorías modernas de la química y su significado para la estática química, compilada según la reforma de los pesos atómicos de Cannizzaro, estableció una tabla de los elementos dispuestos según el peso atómico creciente, semejante a la de D. I. Mendeleiev, e hizo notar que los elementos que poseen propiedades químicas similares vienen a caer en las mismas columnas verticales. Esta periodicidad de las propiedades de los elementos en función de su peso atómico fue más tarde desarrollada y completada.
Publicado en Breslau en 1864, este texto constituye una importante puntualización de las maneras de ver de la época, que son expuestas y consideradas desde un mismo punto de vista crítico. Cuatro años antes, en 1860, en el Congreso de Karlsruhe, Cannizzaro había reivindicado la hipótesis de Avogadro, que había quedado ignorada u olvidada desde 1811. Meyer figuró entre los pocos que comprendieron la exactitud de aquellas ideas, y se convirtió en su vigoroso propugnador. En el libro expone la hipótesis de Avogadro y la discute ampliamente poniéndola en la base de las demás leyes de la química.
Defensor del empleo de los pesos atómicos contra el de los equivalentes, después de haber mostrado con toda su importancia las opiniones de Gerhard sobre los compuestos orgánicos, Meyer expone su idea acerca de las relaciones numéricas entre estos pesos atómicos, y pone de relieve los contactos entre estas relaciones en algunas series de elementos que tienen analogía de comportamiento químico, y las existentes entre los pesos moleculares de algunas series orgánicas. La ultima parte de la obra puede considerarse como un precedente de la clasificación periódica que, independientemente de Mendeleiev, aunque de modo más imperfecto, fue enunciada por el propio Meyer en 1869.
2° G
Equipo #6.
Sadia Montserrat Meza Espinoza #31
Galileo Molina Angel #32
Víctor José Molina Hernández #33
Francisco Adrián Morales García #35
Ana Laura Ortega Caballero #36
Nota: Al alumno numero 34, no lo integramos al equipo, debido a que usted dijo que ya se fue a extra por faltas, y que el no estaba en el equipo. Por su comprención, gracias.
BorrarNota: No es Francisco Adrian Morales Garcia, es Francisco Iván Natarén González #35, gracias.
BorrarAportaciones de Berzelius a la tabla periódica.
ResponderBorrarJuan Jacobo Berzelius fue un médico y químico que nació en 1779.
Entre sus mayores logros figuran:
-Fue el primero en describir los compuestos orgánicos como aquéllos que incluyen carbono en su composición.
-Desarrolló una nueva notación de los compuestos y elementos químicos anotando símbolos simples para cada uno de ellos. Siendo el mismo sistema que rige la notación científica actual, en la que el único cambio es que el número se anota como subíndice y él lo hacía como superíndice.
-Se le atribuye el descubrimiento de varios elementos químicos como el silicio, selenio, torio y cerio. Aisló además el titanio y circonio.
-En el desarrollo de un libro de química descubrió una Ley de Proporciones Constantes dándose cuenta de que algunas sustancias inorgánicas estaban compuestas por proporciones constantes en peso.
-Compiló en 1828 una tabla de pesos atómicos relativos dándole al oxígeno un valor de 100 e incluía los elementos descubiertos hasta esa fecha lo que proporcionaba un apoyo a la teoría atómica de Dalton.
-Refutó la teoría de Prout que postulaba que los elementos se componían de átomos de hidrógeno.
-En 1814 clasificó los elementos considerando dos aspectos:
*Electropositivos: los que pierden electrones (metales).
*Electronegativos: los que ganan electrones (no metales).
2 "G" Equipo 2:
Castro López Marisol N° 7
Cervantes Pinto Joselinne N° 8
Chacón Aguilar Julieta N° 9
Chang Marroquín Ismael N° 10
Cigarroa Pérez Nissi Emmanuel N° 11
Cruz Carranza Yeiko Daniela N° 12
Aportaciones de Mendeleiev:
ResponderBorrarDimitri Ivanovich Mendeleiev (1834-1907) químico ruso, conocido sobre todo por la elaboración de un tabla periódica de elementos químicos en la cual se expone una periodicidad (una cadena regular) de las propiedades de los elementos cuando están dispuestos según la masa atómica. En 1869 Dimitri y Jolius Lothar Meyer de manera independiente cada uno propuso ordenar los 55 elementos conocidos en orden creciente de su masa atómica en filas horizontales, una debajo de la otra de manera que los que tenían igual valencia se hallaban ubicados en una misma fila. En 1871 Dimitri y Meyer propusieron una tabla periódica compuesta por siete filas y ocho columnas (ambos lo hicieron por separado Mendeleiev basándose en las propiedades químicas de los elementos y Meyer basándose en las propiedades físicas de los átomos). Al conjunto de elementos los denominó familia o grupo por tener propiedades similares. Mendeleiev previo las propiedades químicas y físicas de tres elementos que años después serían descubiertos como el escandio, el galio y el germanio además, Mendeleiev fue más allá al proponer una Ley periódica en la que señaló: ”Tanto las propiedades físicas como las químicas de los elementos varían en forma periódica conforme aumenta su masa”. En su tabla periódica, Dimitri dejo espacios en los cuales según él serian llenados por elementos aun no descubiertos y logró predecir las propiedades de esos elementos como algunas masas atómicas: 42, 72 y 100. En 1872 Dimitri actualizó su Tabla y la publicó, compuesta por 8 columnas divididas en 2 grupos (posteriormente llamadas A y B), añadiendo las fórmulas químicas que se formaban al reaccionar cada grupo con hidrógeno (formando hidruros) y oxígeno (formando óxidos), y añadiendo el valor de las valencias de cada elemento.
2°semestre grupo: “G” Equipo número 7
Integrantes:
Christian Obed Ortiz Ramos #37
Alejandro Ozuna López #38
Cesar Peralta Jiménez #39
Paula Lizbeth Perez Chavez #40
Tania Sinaí Ramirez Ojeda #41
Steffany Reyes Villagómez #42